【題目】下列物質(zhì)均含有氮元素的一組是（ ）
A. 膽固醇、脂肪酸、油脂 B. 淀粉、半乳糖、磷脂
C. 氨基酸、RNA、脫氧核糖核酸 D. 性激素、唾液淀粉酶、胰島素
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A. ②③④ B. ① C. ④ D. ①②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸晶體（H2C2O4·xH2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解，草酸鈣難溶于水。某研究性小組按照下圖裝置，檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有CO、CO2。已知C、E、H中盛裝澄清石灰水，D中盛裝濃NaOH溶液，G中盛有CuO。
（1）裝置B的主要作用是_______。
（2）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）裝置D的作用是_______。
（4）裝置F所盛的藥品是_______。
（5）能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。
（6）H后連接的尾氣處理裝置為_______。（從“Ⅰ”“Ⅱ”中選擇）
（7）為測(cè)定草酸晶體分子式（H2C2O4·xH2O) 中x的值，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。
①稱取6.3 g草酸晶體，將其配置成100.0 mL水溶液為待測(cè)溶液；
②取25.0 mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
③用濃度為0.4 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去12.50 mL KMnO4溶液。
回答下列問題。
寫出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；經(jīng)計(jì)算x=_______。
（8）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn),寫出草酸晶體（H2C2O4·xH2O)受熱分解的化學(xué)方程式_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．C2H6與C3H8沒有同分異構(gòu)體，CH2O2與C2H4O2屬于同系物
B．一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
C．一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，則生成水的質(zhì)量為18(1-a)g
D．全降解塑料（
）可由單體環(huán)氧丙烷（
）和CO2縮聚制得
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】假如生長(zhǎng)激素由兩條多肽鏈組成，在生長(zhǎng)激素的縮合過程中脫掉的水分子相對(duì)分子質(zhì)量為3 384，已知20種氨基酸的平均分子質(zhì)量為130，此蛋白質(zhì)的分子量最接近于 （ ）
A. 24 700 B. 21 316 C. 24 440 D. 440180
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應(yīng)降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副產(chǎn)物是液態(tài)水）的熱化學(xué)方程式為______________。
（2）工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H
在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應(yīng)時(shí)間的變化如右圖所示：
①根據(jù)右圖判斷該反應(yīng)的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。
②溫度為T1時(shí)，0～10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=__________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___（保留三位小數(shù)）
③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（填標(biāo)號(hào)）。
A.改用高效催化劑 B.升高溫度
C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度
（3）利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH________（填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________。
（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________；常溫下，將amol·L-1 的HN3與bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該混合物溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是( )
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)會(huì)放出57.3kJ的熱量
B. 由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定
C. 在500℃、MPa下，將0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1
D. 甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1
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