Question

【題目】某同學探究某有機物A的結構，進行如下實驗：

①取6.0克A在氧氣中完全燃燒，將生成氣體依次通過M（裝有濃硫酸）和N（裝有堿石灰）洗氣瓶，M增重7.2克，N增重13.2克。

②測定相對分子質量為60。

③測定核磁共振氫譜，有三個強峰，比值為6:1:1

據此回答下列問題：

（1）②中測定相對分子質量的方法為 ；

（2）寫出A的分子式 ；

（3）A發生消去反應的化學方程式 ；

（4）A與乙酸反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）質譜法 （2）C3H8O （3） CH3CH（OH）CH3CH3CH=CH2↑+H2O

（4）CH3COOH+HO-CH（CH3）2 CH3COOCH（CH3）2+H2O

【解析】

試題分析：（1）通過質譜法可以測定出有機物的相對分子質量；

（2）6.0g該有機物的物質的量為：6.0g÷60g/mol=0.1mol，7.2g水的物質的量為：7.2g÷18g/mol

=0.4mol，含有H原子的物質的量為0.8mol，質量為：1g/mol×0.8mol=0.8g，13.2g二氧化碳的物質的量為：13.2g÷44g/mol=0.3mol，12g/mol×0.3mol=3.6g，3.6g+0.8g=4.4g＜6.0g，則該有機物中一定含有氧元素，其物質的量為：（6.0g4.4g）÷16g/mol=0.1mol，則該有機物分子中含有C、H、O原子的數目為：N（C）=0.3mol÷0.1mol=3、N（H）=0.8mol÷0.1mol=8、N（O）=0.1mol÷0.1mol=1，故該有機物分子式為：C3H8O；

（3）測定核磁共振氫譜，有三個強峰，比值為6：1：1，說明其分子中含有2個甲基，則該有機物的結構簡式為：CH3CH（OH）CH3，其發生消去反應的化學方程式為：CH3CH（OH）CH3CH3CH=CH2↑+H2O；

（4）A分子中含有羥基，能夠發生酯化反應，則A與乙酸反應的化學方程式為CH3COOH+HO-CH（CH3）2 CH3COOCH（CH3）2+H2O。