【題目】工業上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
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【題目】反應NH4HS(s) 
NH3+H2S(g)在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下,不能使平衡發生移動的是
①溫度、容積不變時，通入SO2氣體 ②移走一部分NH4HS固體
③容積不變，充入氮氣 ④充入氮氣，保持壓強不變
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③
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【題目】假如生長激素由兩條多肽鏈組成，在生長激素的縮合過程中脫掉的水分子相對分子質量為3 384，已知20種氨基酸的平均分子質量為130，此蛋白質的分子量最接近于 （ ）
A. 24 700 B. 21 316 C. 24 440 D. 440180
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【題目】《化學與生活》模塊試題
（1）我國農業因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，酸雨是指pH小于________的雨水，這主要是由人為排放的_______和________（填元素名稱）的氧化物等酸性氣體轉化而成的。為治理酸雨的影響，可將CaCO3粉末撒到受酸雨影響的湖泊中，若用離子方程式表示該反應的本質，請完成如下離子反應：CaCO3+2H+==_____________________________。
主食 | 米飯 |
副食 | 紅燒魚 |
飲品 | 豆漿 |
配菜 | ? |
（2）“民以食為天”,人類生命活動所需的各種營養物質主要來自食物。上表制定的食譜中，主食含有的基本營養物質主要是__________，副食含有的基本營養物質主要是_____________；豆漿所屬的分散系為__________________。考慮營養成分的均衡搭配，應補充的配菜是__________________。
（3）水是一種寶貴的自然資源。
①生活污水中，經常包括含__________、___________（填元素符號）的化合物，會造成水體植物營養物質污染。水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO2，進而氧化成HNO3，寫出這一過程的化學方程式____________________________。
②氧化還原法是處理污水常用的方法。某地工廠排放的污水，經檢測，污水中含有0.012 mol/L的游離溴，可用Na2SO3還原除去污水中的溴，請寫出其化學方程式：___________________________；處理5 L這種污水，至少需加入0.05 mol/L的 Na2SO3 溶液________L才能將溴全部除去。
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【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是( )
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是
A. 草木灰溶液呈堿性，不能與銨態氮肥混合施用
B. 漂白粉中Ca(ClO)2具有強氧化性，能用來凈化水
C. 碳納米管是新型有機合成纖維，可用作儲氫材料
D. 為防止食品腐敗可在其包裝袋里放置硅膠顆粒
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【題目】下列有關實驗的說法正確的是（ ）
A. 除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
B. 將鈉投入到盛滿水的燒杯中，觀察鈉與水反應實驗現象
C. 制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中
D. 實驗室配制一定濃度NaOH溶液，將稱量固體溶解后馬上轉移到容量瓶中
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【題目】鹵族元素在生活中有廣泛應用，根據所需知識回答下列問題。
（1）氟元素基態原子的價電子排布圖：_________，鹵族元素位于元素周期表______區。
（2）在一定濃度的氫氟酸溶液中，部分溶質以二分子締合（HF）2形式存在，使HF分子締合的作用力是_______________。
（3）BF3常溫下是氣體，有強烈的接受弧電子對的傾向。BF3分子的立體構型為______，固態時的晶體類型是_______，BF3與NH3相遇立即生成白色固體，寫出該白色固體物質的結構式并標注出其中的配位鍵_____。
（4）根據下表提供的數據判斷，熔點最高、硬度最大的是_______（填化學式）。
離子晶體 | NaF | MgF2 | AlF3 |
晶格能（KJ·mol-1） | 923 | 2957 | 5492 |
（5）已知NaClO2晶體中陰離子為V型，ClO2-中氯原子的弧電子對數是______，ClO2-中氯原子的雜化軌道類型為_____，HClO4比HClO2酸性強的原因是_______。
（6）CaF2晶胞如下圖所示。已知：NA為阿伏伽德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，則CaF2的密度可表示為_____g·cm-3。
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