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氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②，
4NH₃(g)＋5O₂

4NO(g)＋6H₂O(g)； △H＝－905 kJ/mol……①
4NH₃(g)＋3O₂(g)

2N₂(g)＋6H₂O(g)；△H ＝－1268 kJ/mol……②，
下列說法正確的是

A．工業上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在780～840℃之間

B．工業上采用物料比n(O₂)／n(NH₃)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C．在加壓條件下生產能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率

D．氮氣氧化為NO的熱化學方程式為：N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)

△H＝－181.5 kJ/mol

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH= 。
（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a b（填>, =" ," <）
H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1?
H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH₂＝b kJ·mol^-1??
（3）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H－H	N－H	N≡N
鍵能/kJ·mol^－¹	436	391	945

已知反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝a kJ·mol^－1。試根據表中所列鍵能數據估算a 的值：   (寫出 + 或－)。
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。
已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁＝－393.5kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H₂＝－571.6kJ·mol^－1
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H₃＝－2599kJ·mol^－1
根據蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應的反應熱△H ＝   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知： C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH
(l)；ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol，H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol。若使23g液態無水酒精完全
燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為 ________________ kJ。
（2）北京奧運會祥云火炬將中國傳統文化、奧運精神以及現代高科技融為一體。火炬內
熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料。試回答下列問題：

①右圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O(l)過程中的能量變化圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式                                。
②近年來已經研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質溶液為KOH溶液，寫出該電池負極的電極反應式：__________________________________________。
③某金屬的相對原子質量為52.00,用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出 3360ml（標準狀況）氧氣體，陰極析出金屬 10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為      ____  ，在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質量最少是        __    g（結果精確至0.01 g）。?
④二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為   ____   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol^－¹
Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol^－¹，由此可知反應：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H為。

A．△H＝－1141.8 kJ·mol^－¹	B．△H＝+260.4kJ·mol^－¹
C．△H＝+441.8 kJ·mol^－¹	D．△H＝－260.4 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H= ─484KJ/moL，則反應： H₂O(g)= H₂(g)+1/2O₂(g) 的△H為

A．─484KJ/moL

B．+484KJ/moL

C．─242KJ/moL

D．+242KJ/moL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在101kPa時，0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態H₂O放出495.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式。 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298k時有下面兩個反應：
①C(s)+ O₂(g) =" CO" (g)

H₁= —110.5kJ/mol
②C(s)+ O₂(g) = CO₂ (g)

H₂= —393.5kJ/mol
則C(s)+ CO₂(g) =" 2CO" (g) 的

H為

A．+ 283.5kJ/mol	B．+ 172.5kJ/mol
C．—172.5kJ/mol	D．—504kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知斷裂1 mol H—H 鍵、H—N鍵分別吸收436 kJ、391kJ熱量，根據熱化學方程式：N

(g)+3H

(g)="==" 2NH

(g) △H= －92.4kJ/mol，則斷裂 1 mol N≡N鍵需要吸收的熱量為（）

A．431 kJ

B．649kJ

C．945.6kJ

D．869 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“天宮一號”是中國第一個目標飛行器，于2011年9月29日晚在捆綁式火箭助推器作用下圓滿發射成功，充分展示了我國航天水平的雄厚實力。火箭推進器常以

聯氨(N₂H₄) 為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式：
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－¹
H₂O(g)＝H₂O (l) 　 ΔH₂＝–44 kJ·mol^－¹
2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+O₂(g) ΔH₃＝–196.4 kJ·mol^－¹
則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)ΔH＝－817.63 kJ·mol^－¹

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol^－¹

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol^－¹

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(

g)ΔH＝－641.63 kJ·mol^－¹

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