短周期元素E的氯化物ECln的熔點為－78℃，沸點為59℃；若0．2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是
| A．E可能是一種金屬元素 |
| B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵 |
| C．E位于元素周期表的IVA族 |
| D．E的一種氧化物為EO |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中錯誤的是（ ）
| A．原子半徑：Na＞Si＞Cl | B．穩定性：SiH4＜HCl＜H2S |
| C．金屬性：Na＞Mg＞Al | D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
| A．原子半徑A>B>D>C | B．原子序數 d > c > b > a |
| C．離子半徑C>D>B>A | D．單質的還原性A>B>D>C |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大,Y為ⅠA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數之和為13，下列判斷正確的是( )
| A．Y元素位于第2周期 | B．Y、Z均能與X形成不只一種化合物 |
| C．X是VA族元素 | D．氫化物的穩定性：HnZ > HnX |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Y元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數m－n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數之比為2∶1。下列敘述中，錯誤的是
| A．分別由Y、Z組成的單質一定都為原子晶體 |
| B．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2 |
| C．Y、Z、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：R＞Z＞Y |
| D．X的氫化物比R的氫化物穩定，X的氫化物熔沸點比R的氫化物低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W 屬于同周期的短周期主族元素，原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數之和為17，且Y原子最外層電子數是X原子最外層電子數的3倍，W的內層電子數比最外層電子數多。下列說法正確的是
| A．原子半徑大小：r(X)>r(Y)；簡單離子半徑大小：r(W)>r(Z) |
| B．X、Y、Z最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發生反應 |
| C．氫化物的穩定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z |
| D．甲物質由Y和Z元素組成，溶于水后得到甲的水溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是
| A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q |
| B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W |
| C．原子半徑：T>Q>R |
| D．含T的鹽溶液一定顯酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
A．電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數增大而減小
B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩定性逐漸增強
C．ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強
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