Question

下列敘述中錯誤的是（   ）

A．原子半徑：Na＞Si＞Cl	B．穩定性：SiH4＜HCl＜H2S
C．金屬性：Na＞Mg＞Al	D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

Answer 1

B

解析試題分析：A．同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小。因此原子半徑：Na＞Si＞Cl。正確。B．同一周期的元素，原子序數越大，元素的非金屬性就越強，其對應的氫化物的穩定性就越強，由于原子序數Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩定性：SiH₄＜H₂S＜HCl。錯誤。C．同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小，原子失去電子就越難，對應的元素的金屬性就越弱。因此金屬性：Na＞Mg＞Al。正確。D．同一周期是元素，原子序數越大，元素的非金屬性就越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性Cl＞S＞P，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄。正確。
考點：考查同一周期的元素的性質變化規律的知識。