短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
| A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q |
| B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W |
| C．原子半徑：T>Q>R |
| D．含T的鹽溶液一定顯酸性 |
應(yīng)用題作業(yè)本系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列性質(zhì)的比較正確的是
| A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 | B．堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
| C．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3 | D．原子半徑：N＞C |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是
| A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸 |
| B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X > Z > M |
| C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng) |
| D．Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為－78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0．2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是
| A．E可能是一種金屬元素 |
| B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵 |
| C．E位于元素周期表的IVA族 |
| D．E的一種氧化物為EO |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示正確的是
A．2s的電子云模型是： |
B．肽鍵的結(jié)構(gòu)式為： |
C．H2S分子的球棍模型為： |
D．最外層電子排布式為ns2np3對(duì)應(yīng)的軌道表示式為： |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．B、D在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是
A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B．B的簡(jiǎn)單陰離子比D的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)
C．B與C形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵
D．A、B兩元素形成的常見(jiàn)化合物的分子構(gòu)型均為直線型
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是
| A．上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < Z |
| B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 |
| C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物 |
| D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
| A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) |
| B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng) |
| C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) |
| D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說(shuō)法中正確的是
| A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素 |
B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為 ,則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族 |
C．過(guò)氧化氫電子式: |
D． 和 互為同位素 |
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