W、X、Y、Z、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Y元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數m－n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數之比為2∶1。下列敘述中，錯誤的是
| A．分別由Y、Z組成的單質一定都為原子晶體 |
| B．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2 |
| C．Y、Z、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：R＞Z＞Y |
| D．X的氫化物比R的氫化物穩定，X的氫化物熔沸點比R的氫化物低 |
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解析試題分析：W、X、Y、Z、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，在短周期元素原子中，W元素原子半徑最大，則W為Na元素；X 元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Y元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數m-n，則m+n=8，故X只能有2個電子層，則n=2，故m=8-2=6，可推知X為O元素；Y元素M層電子數=6-2=4，則Y為Si元素；Y元素與Z元素同主族，可推知Z為C元素；R元素原子與X元素原子的核外電子數之比為2：1，可知R原子核外電子數為16，則R為S元素，A、單質硅與電子碳均可以形成原子晶體，但碳60形成的是分子晶體，A不正確；B、氧化鈉與過氧化鈉中陰、陽離子的個數之比均為1：2，故B正確；C．酸性強弱順序為：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正確；D、水分子之間存在氫鍵，其熔沸點高于硫化氫，故D錯誤，答案選AD。
考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中錯誤的是
| A．SO2、SO3都是極性分子 |
| B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵 |
| C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強 |
| D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素E的氯化物ECln的熔點為－78℃，沸點為59℃；若0．2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是
| A．E可能是一種金屬元素 |
| B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵 |
| C．E位于元素周期表的IVA族 |
| D．E的一種氧化物為EO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質是 （ ）
| A．該元素單質是導體 |
| B．該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應 |
| C．該元素的最高化合價呈+5價 |
| D．該元素的氧化物的水合物顯堿性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是
A 的化學性質與
相同 B 的原子序數為53
C 的原子核外電子數為78 D 的原子核內中子數多于質子數
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質。而Z不能形成雙原于分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是
| A．上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < Z |
| B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20 |
| C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 |
| D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于元素周期表的說法中正確的是
| A．元素周期表有8個主族 |
| B．ⅠA族的元素全部是金屬元素 |
| C．元素周期表有7個周期 |
| D．短周期是指第1、2周期 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖。下列說法正確的是
| | X | | Y | |
| | | | W | |
| | | | | |
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