Question

（16分）某1L溶液中含有大量的Cl^—、Br^—、I^—，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物質的量與通入的氯氣的體積(標準狀況)的量關系如下表所示，分析后填寫下列空白：

V（Cl2）(標況，L)	2.8	5.6	11.2
n(Cl—) /mol	1.5	1.75	2.25
n(Br—) /mol	1.5	1.4	0.9
n(I—)/mol	a	0	0

⑴當通入氯氣的體積為2.8L時，溶液中發生的離子反應式只有：                     
⑵表中a的值為         
⑶原溶液中Cl^—、Br^—、I^—物質的量之比為            
⑷原溶液中I^—的物質的量濃度為            

Answer 1

（16分）
⑴Cl₂+2I^―＝2Cl^―+I₂⑵0.15⑶1.25∶1.5∶0.4或25∶30∶8（其余答案均不給分）⑷0.4mol/L

明確：由于I^—的還原性強于Br^—，所以只有當I^—先進行氧化反應，然后才是Br^—被氧化；Cl₂+2I^―＝2Cl^―+I₂       Cl₂+2Br^―＝2Cl^―+Br₂
（1）當通入氯氣的體積為2.8L時，溶液中還剩余I^—，所以只有I^—被氧化；
（2）當第二次通入氯氣2.8L（0.125mol）時，I^—已完全被氧化，Br^—也被氧化了0.1 mol
Cl₂      +    2Br^―    ＝2Cl^―+Br₂
0.05mol       0.1mol
則與I^—反應的氯氣為0.125mol-0.05mol=0.075mol
Cl₂        +      2I^―＝2Cl^―+I₂
0.075mol       0.15mol
所以表中a的值為0.15mol
（3）第一次通入氯氣2.8L時，I^—還有剩余，故只發生了：
Cl₂        +      2I^―     ＝  2Cl^―     +    I₂
0.125mol       0.25mol    0.25mol
則原溶液中：
含有I^— 0.25mol + 0.15mol=0.4mol，而Br^—為：1.5mol，Cl^―為：1.5mol—0.25mol=1.25mol
⑷原溶液中I^—的物質的量濃度為0.4mol/1L=0.4mol/L