高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數:
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
2H++S
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于室溫下下列溶液的說法不正確的是
| A．水的電離程度：①=②=③=④ |
| B．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④ |
C．①、③兩溶液等體積混合： |
D． 溶液②與 溶液③混合，若 ，則混合溶液pH=4(忽略溶液體積變化) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是( )
| A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7 |
| B．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
| C．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH4+）＞c（C1－） |
| D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是( )
| A．酸的強弱:HCN>HClO |
| B．pH:HClO>HCN |
| C．與NaOH恰好完全反應時,消耗NaOH的物質的量:HClO>HCN |
| D．酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列關系正確的是（ ）
| A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3) |
| B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3) |
| C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25 ℃時KW=10-14,如果100 ℃時KW=5.5×10-13,這說明( )
| A．100 ℃時水的電離程度較小 |
| B．前者c(H+)較后者大 |
| C．水的電離過程是一個吸熱過程 |
| D．100 ℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電離常數的說法正確的是( )
| A．電離常數隨著弱電解質的濃度增大而增大 |
| B．CH3COOH的電離常數表達式為Ka= |
| C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數減小 |
| D．電離常數只與溫度有關,與濃度無關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是( )
| A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+) |
| B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－) |
| C．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于常溫下pH均為4的三種溶液：①鹽酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列說法中正確的是( )
| A．溶液中由水電離出的c(H＋)：②>③ |
| B．稀釋100倍后溶液的pH：①<③ |
| C．中和相同體積的上述溶液消耗NaOH溶液的體積：①<② |
| D．②和③等體積混合后的溶液：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(NH) |
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