下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
| A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+) |
| B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－) |
| C．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．c(H+)＞c(OH一)的溶液一定顯酸性 |
| B．常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液 |
| C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同 |
| D．水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質(zhì) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
| A．加熱或稀釋NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 |
| B．滴有酚酞試液的氨水中加入NH4Cl固體，溶液顏色變淺 |
| C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-] |
| D．純水中加入少量NH4Cl固體，恢復到原溫度，水的電離平衡右移且電離常數(shù)變大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
| A．溶液中所有離子的濃度都減小 |
| B．CH3COOH的電離程度變大 |
| C．水的電離程度變大 |
| D．溶液的pH增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是( )
| A．強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物 |
| B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 |
| C．強電解質(zhì)熔化時都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離 |
| D．強電解質(zhì)不一定能導電,弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比強電解質(zhì)弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列有關(guān)說法正確的是( )
| A．H2A為二元強酸 |
| B．N點對應溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－) |
| C．K點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．K點時加水稀釋溶液，c(H＋)增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是 ( )
| A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS |
| B．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
| C．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 |
| D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡 |
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