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對于常溫下pH均為4的三種溶液：①鹽酸，②CH₃COOH溶液，③NH₄Cl溶液，下列說法中正確的是(　　)

A．溶液中由水電離出的c(H^＋)：②>③

B．稀釋100倍后溶液的pH：①<③

C．中和相同體積的上述溶液消耗NaOH溶液的體積：①<②

D．②和③等體積混合后的溶液：c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)＝c(NH)

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．加熱或稀釋NH₄Cl溶液，NH₄Cl水解程度均增大

B．滴有酚酞試液的氨水中加入NH₄Cl固體，溶液顏色變淺

C．含有NH₄Cl的氨水中，[NH₄⁺]可能大于[Cl^-]

D．純水中加入少量NH₄Cl固體，恢復到原溫度，水的電離平衡右移且電離常數變大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．相同物質的量濃度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄C1、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O，c(NH₄⁺)由大到小的順序是：①>②>③>④

B．某溶液中由水電離出的c( H⁺)=1×l0^-amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaC1固體后振蕩，c(Cl^-)增大，Ksp(AgCl)增大

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R^2-) +c(HR^-)=c(Na⁺)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數:

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

從表格中判斷以下說法中不正確的是(　　)
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H₂SO₄

2H⁺+S
D.水對于這四種酸的強弱沒有區分能力,但在醋酸中可以區別這四種酸的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是 (　　)

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

D．硬水中含有較多的 Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^—、SO₄²^—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列敘述正確的是(　　)
A．該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1
B．pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．物質的量濃度均為0.1 mol·L^－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．0.1 mol·L^－1HA溶液與0.05 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)