Question

下列敘述正確的是(     )

A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

B．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

C．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH4+）＞c（C1－）

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

BD

解析試題分析：pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，混合溶液顯酸性，PH<7，A錯誤；物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，根據物料守恒可以得c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)，B正確；NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7時，c(OH^－)=c(H^＋)，所以根據電荷守恒式不難得到c（NH₄⁺）=c（C1^－），故C錯誤；NaHCO₃溶液水解大于電離，溶液呈堿性，故有離子濃度大小順序為c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，D正確；故選BD。
考點：本題考查的是混合溶液中離子濃度大小比較。