Question

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。

（1）若加入的試劑①為NaOH，加入試劑①的目的___。

（2）操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為燒杯、___。

（3）加入的試劑③為___（填化學(xué)式），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___。

（4）固體E的成分為Fe和Cu，寫出E和加入試劑④所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__。

（5）從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__、洗滌、干燥。

Answer 1

【答案】使Cu2+和Fe2+完全沉淀 漏斗、玻璃棒 Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑ 過濾

【解析】

根據(jù)流程，廢水中加入稍過量的NaOH溶液，過濾可得到氫氧化銅、氫氧化亞鐵沉淀，加入稀硫酸溶解，得到硫酸亞鐵和硫酸銅溶液，即溶液C；再加入過量的鐵屑，可得到硫酸亞鐵溶液（溶液D）和Cu和Fe的混合物，即E；固體E加入稀硫酸，未溶解的為Cu，溶液G為硫酸亞鐵，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶即可得到綠礬。

（1）試劑①為NaOH，可使溶液中的Cu2+和Fe2+完全生成沉淀；

（2）過濾、洗滌時(shí)，需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；

（3）試劑③為Fe，可置換溶液中的Cu2+，生成亞鐵離子和Cu，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

（4）試劑④為稀硫酸，與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（5）固液分離時(shí)的方法為過濾。