【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。
下列說法正確的是
A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B. Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應
C. Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D. Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
課課優能力培優100分系列答案
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
（1） E的元素名稱是 ，乙的電子式為 。
（2）寫出甲的化學式 ，該化合物中存在的化學鍵有
（3） C、D、E三種元素的離子半徑由大到小的順序是 （用離子符號填寫）。
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【題目】有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（ ）
A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E
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【題目】氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品并精制的流程。
根據上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發生反應的化學方程式為________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是________________________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。
（4）混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。
（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業生產中制得的氫溴酸(工業氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察的現象為___________。乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為________________________，其用于證明該假設所用的試劑為________。
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【題目】下列對事實的解釋不正確的是
選項 | 事實 | 解釋 |
A | 用鋁罐槽車儲運濃硫酸 | 常溫下，鋁與濃硫酸不反應 |
B | 在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑 | 濃硫酸具有脫水性 |
C | 濃硝酸在光照下顏色變黃 | 濃HNO3不穩定，生成的有色產物NO2能溶于濃硝酸 |
D | SO2能使溴水褪色 | SO2具有還原性 |
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【題目】I、某研究性學習小組為了驗證CH4是否具有還原性，設計了如下實驗：
（1）實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現渾濁現象，則CH4與CuO反應的化學方程式為____ __ 。
（2）研究小組將CH4通入溴水時，發現溴水逐漸褪色，你認為原因可能是____ 。
請設計一個實驗方案證明你的結論(用文字表示，不必畫實驗裝置圖)___ ________ _____ 。
II、（1）工業上用電石-乙炔生產氯乙烯的反應如下：CaO+3C
CaC2+CO
CaC2+2H2O
CH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl 
CH2=CHCl
電石-乙炔法的優點是流程簡單，產品純度高，而且不依賴與石油資源。
電石-乙炔法的缺點是： 、 。
（2）已知ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請設計以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。
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【題目】有關下列說法的判斷正確的是
A. 漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張
B. 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應可生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質
C.NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設計噴泉實驗
D. 打磨磁石制指南針不涉及化學反應
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【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
實驗中發生反應的化學方程式是______．
【實驗步驟】
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V 、物質的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥______mL。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積．
【實驗步驟】
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
你認為最簡易的裝置其連接順序是：A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填接口字母，可不填滿）。
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是______．
②實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實驗前后量氣管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL．則產生氫氣的體積為______mL。
③若需確定產生氫氣的物質的量，還需測定的數據是______________。
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【題目】對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應制得。以下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:
已知:
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液發生銀鏡反應；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫原子，且峰面積之比為1∶1。
請回答下列問題:
（1）由B生成C的化學方程式為 ，該反應過程中涉及的反應類型是 。
（2）遇FeCl3溶液顯紫色且能發生銀鏡反應的G的同分異構體有 種，G在一定條件下可以發生反應生成高分子化合物，試寫出該反應的化學方程式: 。
（3）D的結構簡式為 ，D與銀氨溶液發生反應的化學方程式為 。
（4）設計出以
為原料制備G（
）的合成路線: 。
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