Question

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）

A.化學反應中電子轉移的表示方法

B.離子M2O7x－與S2-能在酸性溶液中發生如下反應：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7x－中M的化合價為+7

C.在常溫下發生以下幾個反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根據上述反應，可知道氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

D.已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為1：1

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 化學反應中Mn的化合價由+4變為+2價，得2個電子，Cl的化合價由-1變為0價，失去2個電子，則電子轉移的表示方法，符合題意，A正確；

B. 離子M2O7x－與S2-能在酸性溶液中發生如下反應：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，反應中轉移6個電子，則M2O7x－中M的化合價為+6，與題意不符，B錯誤；

C. 氧化性：氧化劑>氧化產物，則在常溫下發生以下幾個反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O，氧化性：XO4－> Z2；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－氧化性：B2 > A3＋；③2B－＋Z2 =B2＋2Z－氧化性：Z2 > B2；根據上述反應，可知道氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，符合題意，C正確；

D. 已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為5：3，與題意不符，D錯誤；

答案為AC。