Question

【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中不變

B. 溶液中導電粒子的數目減少

C. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)也增大

D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據醋酸是弱電解質，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數目增多，但溶液的體積增大，則電離產生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數的關系、酸堿混合時pH的計算來解答。

A.加水稀釋時，c(H+)減小，因醋酸的電離平衡常數K=不變，則不變，A正確；

B.醋酸是弱酸，存在電離平衡，在醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則溶液中導電粒子的數目增多，B錯誤；

C.加水稀釋時，有更多的醋酸分子發生電離，所以醋酸的電離程度增大，但溶液體積增大的倍數大于n(H+)增加的倍數，則c(H+)減小，C錯誤；

D.等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，由于醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，故反應后溶液顯酸性，pH<7，D錯誤；

故合理選項是A。