【題目】為了除去粗鹽中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽
濾液
濾液
精鹽，下列說法不正確的是
A.第②步過濾出的濾渣是泥沙
B.在第④步中不能用 KOH 替代 NaOH
C.第⑤步加入 Na2CO3 溶液的目的是除去 Ba2+
D.第③、④、⑤步添加試劑的操作順序還可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出下列基團（或官能團）的名稱或結構簡式：
﹣CH2CH3_______、﹣Br_______、碳碳三鍵 _______
（2）乙烯的空間構型 _______
（3）乙炔的電子式_______
（4）苯的同系物的通式_______
（5）
分子式：_______
（6）
其苯環上的一氯代物有_______ 種
（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（寫出結構簡式） _______
（8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（寫出結構簡式） _______
（9）
的系統命名是_______
（10）
1mol該物質消耗_______molH2，_______molBr2 _______molNa
（11）鑒別苯，碘化鉀溶液，硝酸銀溶液，己烯，四氯化碳時，只能用一種試劑，該試劑是_____；
（12）寫出C5H8屬于炔烴的所有同分異構體__________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A. 溶液中
不變
B. 溶液中導電粒子的數目減少
C. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)也增大
D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的裝置中， a、b為石墨電極，通電一段時間后，b極附近顯紅色。下列說法不正確的是
A. b電極反應式為2H＋+2e-=H2↑B. a電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑
C. 鐵電極反應式為Cu2＋+2e-=CuD. 銅電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】面對全球近期的氣候異常，環境問題再次成為焦點。SO2、NOx、CO2是對環境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑。
(1)已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol
則23g液態酒精完全燃燒并恢復至室溫放出的熱量為________________kJ。
(2)下表為反應2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3(g)的相應溫度下平衡常數的數值，由此得出該反應的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.9 | 1.0 | 0.7 | 0.6 |
(3)①已知：在2L密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常數K=13.3。當此反應達到平衡時，若n(NO2)=0.060mol，則c(N2O4)=_______(保留兩位有效數字)。
②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，則改變的條件是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下：
已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。
(1)熔鹽:
①為加快反應速率，在維持反應物顆粒大小、反應溫度一定的條件下，可采取的措施是__________。
②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550 ℃時生成Na2TiO3，該反應的化學方程式為_________。
(2)過濾:
①“濾液”中主要溶質為NaOH，還含有少量________(填化學式)。
②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環利用，則“水浸”時，用水量不宜過大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應的化學方程式為______。
(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產品的顏色，“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物，其合成路線流程圖如下：
已知：
(1) F中的含氧官能團名稱為________、________。
(2) B→C的反應類型為________。
(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2，寫出X的結構簡式：___________________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：__________________________。
①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，不能發生銀鏡反應；
②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有2種不同化學環境的氫。
(5)寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_________________________。
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【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發)，使其充分反應后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質量分數____________
(2)產生的氣體在標準狀況下的體積______________；
(3)產生沉淀的質量_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. 科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”，其簡單流程如圖所示部分(條件及物質未標出)。
（1）工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下：
時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/P前 | 0.9 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
用H2 表示前2 h平均反應速率v(H2) ＝__________ mol·（L·h)-1。
（2）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質的量之比為1∶3通入一密閉容器中發生(1)中反應，達到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數Kp＝ ________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
（3）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態物質的物質的量(n)關系：
①該反應的ΔH ______ 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
②曲線c表示的物質為 ____________________。
II. 砷有兩種常見的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。某小組欲探究可逆反應AsO33-+I2+2OH- AsO43- + 2I- + H2O。設計如下圖I所示裝置。實驗操作及現象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當電流變為零時，向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L的鹽酸，發現又產生電流，實驗中電流與時的關系如圖II所示。
（1）圖II中AsO43-的逆反應速率:a____b( 填“>”、“<”或“=” )。
（2）寫出圖II中c點對應圖I裝置的正極反應式__________________________。
（3）能判斷該反應達到平衡狀態的是________。
a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆b.溶液的pH不再變化
c.電流表示數變為零 d.溶液顏色不再變化
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