【題目】某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、NO3—、K+和M離子，經測定Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質的量之比為2:5:1:1，則M離子可能是
A.
B.
C.
D.
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【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質發生反應：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。
（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲中含有的化學鍵類型是___；常溫下丁溶液顯___性（填“酸”或“堿”或“中”），原因是____（用離子方程式表示）；
（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數比均為1∶2（M均顯+1價），原子序數B大于A。回答下列問題：
①寫出加熱條件下上述生成丙的化學方程式____；
②已知常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：一水合氨
，戊：
，
。若一水合氨與丁恰好完全反應生成酸式鹽，則濃度為
的該鹽溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；調整二者反應的比值可使溶液呈中性，此時溶液中
____
（同上）。
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【題目】實驗室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖，回答下列問題。
（1）儀器A的名稱是__________ ；A中加入沸石的目的是 __________；在燒杯中配制A中溶液的方法是__________ ；在反應中濃硫酸的作用是__________；A中發生反應的化學方程式是 __________ 。
（2）A中產生的氣體除乙烯外，還可能混有少量 __________（填化學式）
（3）用乙烯制聚乙烯的化學方程式為 __________
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【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算（寫出計算步驟）：
（1）混合后溶液的質量分數；______________
（2）混合后溶液的物質的量濃度；（保留到小數點后一位，下同）___________
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？__________
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【題目】用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是
X | Y | Z | |
A | 酸 | 電解質 | 化合物 |
B | 酸式鹽 | 鹽 | 化合物 |
C | 溶液 | 分散系 | 物質 |
D | 置換反應 | 氧化還原反應 | 離子反應 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A. 溶液中
不變
B. 溶液中導電粒子的數目減少
C. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)也增大
D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7
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【題目】磷的單質及其化合物用途非常廣泛。完成下列填空：
（1）畫出磷的原子結構示意圖________。
（2）磷酸鈣真空制磷的反應為
。該反應的氧化產物是________（填化學式）；
中的共價鍵的類型為________。
（3）次磷酸鈉的結構為
。
①次磷酸鈉的化學式為________，磷的化合價為________。
②次磷酸鈉為________鹽（填“正”“酸式”）。
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【題目】面對全球近期的氣候異常，環境問題再次成為焦點。SO2、NOx、CO2是對環境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑。
(1)已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol
則23g液態酒精完全燃燒并恢復至室溫放出的熱量為________________kJ。
(2)下表為反應2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3(g)的相應溫度下平衡常數的數值，由此得出該反應的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.9 | 1.0 | 0.7 | 0.6 |
(3)①已知：在2L密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常數K=13.3。當此反應達到平衡時，若n(NO2)=0.060mol，則c(N2O4)=_______(保留兩位有效數字)。
②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，則改變的條件是______________。
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【題目】利用下列實驗裝置及藥品能實現相應實驗目的的是
A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl
C. 丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質的量濃度
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