Question

【題目】填寫下列空白：

（1）15.8gKMnO4的物質的量是___，所含原子數目為___，其所含氧元素與___molNaClO中所含氧元素的質量相同。

（2）相同條件下，相同質量的Al（OH）3和Na2O2中氧原子的個數比是___；相同物質的量的NH4+與OH-所含電子個數之比為___。

Answer 1

【答案】0.1mol 0.6NA 0.4mol 3：2 1：1

【解析】

（1）15.8gKMnO4的物質的量n= =0.1mol；一個高錳酸鉀有6個原子，故共有原子0.6mol，共有0.6NA 個原子，0.4NA個氧原子與0.4mol NaClO中所含氧元素的質量相同。

（2）可設Al（OH）3和Na2O2的質量都是m克，則Al（OH）3中氧元素物質的量為，Na2O2中氧元素物質的量為則相同質量的SO2和SO3中所含氧原子的個數之比是：3：2，NH4+與OH-相對分子質量相等且都含有10個電子，故相同物質的量的NH4+與OH-所含電子個數之比為1：1。