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某同學用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實驗數據記錄表。

實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	滴定管讀數		消耗標準NaOH溶液的體積mL
實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	初讀數	末讀數	消耗標準NaOH溶液的體積mL
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

列出求算待測鹽酸溶液濃度的計算式（須含上表相關數據，不必計算結果）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；
③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④ 重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。
（1）錐形瓶中的溶液從_____色變為_____色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視________        _；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是_                 ___，由此造成的測定結果_____（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是_______        ___；
（5）如圖，是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數為        mL

（6）根據下列數據：

滴定次數	待測液體(mL)	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體(mL)	滴定前讀（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	0.80	23.10

請選用合理的數據計算待測燒堿溶液的濃度為_______ mol/L
(7)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_____；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥　　　　　　　　　
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁

B．向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 g

C．由H⁺（aq）+OH^-（aq）===H₂O（l）;△H=-57．3kJ·mol^-1可知，若將含1 mol
CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3 kJ　

D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^－)是

A．0.1 mol/L

B．1×10^-3mol/L

C．1×10^-7mol/L

D．1×10^-11mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，

純水中所含氫離子的物質的量為

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
（1）理論上，為了制得純凈的CuSO₄·5H₂O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為            ，發生反應的離子方程式為                            。
（2）實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質，通常采用          法提純。
（3）實際生產過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現象是