Question

(14分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④ 重復(fù)以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。
（1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開____色時(shí)，停止滴定。
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視________        _；
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_                 ___，由此造成的測定結(jié)果_____（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是_______        ___；
（5）如圖，是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為        mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體(mL)	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	0.80	23.10

請選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為_______ mol/L
(7)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥              　　　　　　　　　                   
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

Answer 1

（1）紅（1分）無（1分）（2）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（2分）
（3）用錐形瓶潤洗待測液（1分）偏高（1分）（4）用錐形瓶潤洗滴定管（2分）
（5）22.60（22.59也給分）（2分）（6）0.0800（2分）（7）D

（3）用待測溶液潤洗錐形瓶，致使氫氧化鈉的總量增大，則消耗鹽酸的體積增大，故測定結(jié)果偏高；
（5）滴定管，讀到0.01 mL；
（6）三次消耗鹽酸的體積依次為：19.90mL、20.10mL、22.30mL，第3次誤差較大，故取前兩次的平均值，得：V(HCl)="20.00" mL，代入c(NaOH)V(NaOH)= c(HCl)V(HCl)，得：c(NaOH)=" 0.0800" mol/L
（7）c(NaOH) =" [c(HCl)V(HCl)]/" V(NaOH),所有操作都?xì)w結(jié)到V(HCl)）（酸性滴定管的讀數(shù)）
A導(dǎo)致c(HCl)減小，則V(HCl)偏大，故A導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高，
B無影響，
C導(dǎo)致V(HCl)讀數(shù)偏大，故C導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高，
D V(HCl)=V后-V前，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致V_后讀數(shù)偏小，故D導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低，