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將1mL pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到l00 mL，稀釋后兩溶液的pH 分別為m和n （）
A m＞n B m＝n C m＜n D 不能確定

分別用蒸餾水稀釋后，由于醋酸是弱酸，存在電離平衡，鹽酸是強酸，全部電離，所以，醋酸中氫離子的濃度大于鹽酸中氫離子的濃度，m＜n ，選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

大米的酸堿度是 ( )

A．中性食品	B．堿性食品
C．弱堿性食品	D．酸性食品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．pH＜7的溶液一定顯酸性

B．25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

C．室溫下，每1×10⁷個水分子中只有一個水分子發生電離

D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH₄⁺)增大，則溶液的pH一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝   。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mol·L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為         。mol·L^－1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系V_A      V_B，混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na^＋)        c(CH₃COO^－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，其水解反應的離子方程式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用pH試紙測定某氨基酸溶液的pH，如果將pH試紙用水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，測得pH＝8。則此氨基酸溶液的實際pH

A．大于8

B．小于8

C．等于8

D．小于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在 pH為3的FeCl₃溶液，pH 為11的Na₂CO₃溶液和 pH 為 3的鹽酸中由水電離出來的H^＋的濃度分別為：C₁、C₂、C₃它們之間的關系是

A．C₁< C₂< C₃

B．C₁= C₂> C₃

C．C₁> C₂> C₃

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實驗數據記錄表。

實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	滴定管讀數		消耗標準NaOH溶液的體積mL
實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	初讀數	末讀數	消耗標準NaOH溶液的體積mL
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

列出求算待測鹽酸溶液濃度的計算式（須含上表相關數據，不必計算結果）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液，加熱后顏色變淺的是

A．稀氨水和酚酞溶液	B．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液
C．溶有氯氣的品紅溶液	D．溶有SO₂的品紅溶液

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