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在25℃時，0.4 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.6 mol/L的鹽酸等體積混合（忽略體積的變化），溶液的pH值約為a；在某溫度下，K_W= 10^－¹²，10mL 0.01 mol/L的氫氧化鈉溶液稀釋為1L，溶液的pH值約為b，則a、b的值分別為（）

A．1和8

B．2和8

C．1和10

D．2和10

在25℃時，NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O，酸過量C(H^＋)=(0.6V－0.4V)/2V=0.1molpH=1,所以a=1,在某溫度下，K_W= 10^－¹²,氫氧化鈉溶液顯堿性，C(OH^－)=0.01*0.01/1=10^－⁴,
C(H^＋)=10^－¹²/10^－⁴=10^－⁸ PH="8," b=8 故選A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫下，重水（Ｄ_２Ｏ）的離子積為1.6×10^-15，若用pＨ一樣地定義pＤ，則該溫下關于pＤ敘述正確的是：
Ａ、純重水中pＤ＝７　　
Ｂ１Ｌ溶有0.01molNaOD的Ｄ_２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝12
Ｃ、１Ｌ溶有0.01molDCl的Ｄ_２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝２
Ｄ、在100mＬ０．２５mol/LNaOD的的重水中，加入50mＬ0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在a．b兩支試管中，分別裝上質量相等形狀相同的一顆鋅粒，然后向兩支試管中：
（1）分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。則
?a．b兩支試管中的現象：相同點是        ；不同點是
?反應完畢后生成氣體的總體積是a   b。
（2）分別加入相同PH、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸時，兩支試管中的反應速率在反應剛開始時是a   b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），當兩種酸都反應完畢后生成氣體的體積是a   b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸堿中和滴定實驗中，由于下列操作錯誤，會引起待測NaOH溶液濃度值偏低的是

A．所用酸式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失

B．滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數

C．未用已知濃度的標準酸液洗滴定管，只用蒸餾水洗滌后即開始裝液滴定

D．滴定前，未用待測堿液清洗錐形瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

大米的酸堿度是 ( )

A．中性食品	B．堿性食品
C．弱堿性食品	D．酸性食品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用pH試紙測定某氨基酸溶液的pH，如果將pH試紙用水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，測得pH＝8。則此氨基酸溶液的實際pH

A．大于8

B．小于8

C．等于8

D．小于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知水在25℃和99℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）則25 時水的電離平衡曲線應為______(A或B)。
（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為____________。
（3）99時，若100體積₁＝的某強酸溶液與1體積
₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應滿足的關系是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實驗數據記錄表。

實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	滴定管讀數		消耗標準NaOH溶液的體積mL
實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	初讀數	末讀數	消耗標準NaOH溶液的體積mL
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

列出求算待測鹽酸溶液濃度的計算式（須含上表相關數據，不必計算結果）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（每小題2分，共6分）已知室溫下K_W= 1.0×10^—14。
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。

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