【題目】氧化還原反應的實質是（ ）
A.原子重新組合
B.有氧元素參加
C.元素化合價發生變化
D.電子的轉移（得失或偏移）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量（ ）
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
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【題目】關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：
觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。
觀點二是：“實驗派”經過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如下圖曲線的關系。
pH與時間關系圖
請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A 點位置的原因是______________________(用離子方程式說明)。
（2）“理論派”所持觀點的理論依據是________________________。
（3） “實驗派”實驗結論是_________________。他們所述“精確實驗”是通過______________確定的。
（4）若“實驗派”的觀點正確，那么你認為他們所持觀點的理由是______________________(用化學方程式和必要的文字加以簡述)。
【答案】 Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+ 因為Cu2++2e-→Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c(H+)減小，pH上升 pH降低 測定溶液pH CuCl2
Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低
【解析】本題主要考查平衡狀態的移動。
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+。
（2）“理論派”所持觀點的理論依據是因為Cu2++2e-=Cu，c(Cu2+)減小，使Cu2+水解平衡向左移動，c(H+)減小，pH上升。
（3）“實驗派”實驗結論是pH降低。他們所述“精確實驗”是通過測定溶液pH確定的。
（4）若“實驗派”的觀點正確，那么他們所持觀點的理由是CuCl2
Cu+Cl2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】（1）將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（3）物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。
（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關系式_____________________。
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【題目】已知：乙二酸（HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,1570C時開始分解：
(1)探究草酸的酸性
250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11
下列化學方程式可能正確的是________
A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－
C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2
(2)探究草酸分解產物
①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍,C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______，證明有CO氣體生成的現象是：_____________________
②寫出H2C2O4分解的化學方程式_____________________
(3)探究催化劑對化學反應速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫下表：
反應現象 | ______________ |
實驗結論 | ______________ |
試管中發送反應的離子方程式 | ______________ |
(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度
實驗步驟:準確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0
①高錳酸鉀溶液應裝在_______滴定管中。（填“酸 式”或“堿 式”）
②滴定至終點時的實驗現象是：______________。
③Na2C2O4的純度是:______________
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【題目】苯甲酸乙酯（
）（Mr=150）(密度1.05g·cm-3)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有機合成中間體、溶劑如纖維素酯、纖維素醚、樹脂等�？赡苡玫降臄祿�
沸點（°C，1atm） | ||||||
苯甲酸 | 苯甲酸乙酯 | 石油醚 | 水 | 乙醇 | 環己烷 | 共沸物(環已烷-水-乙醇) |
249 | 212.6 | 40-80 | 100 | 78.3 | 80.75 | 62.6 |
其制備原理如下 ：
制備過程：
Ⅰ、制備粗產品：如右圖所示的裝置中，于50mL圓底燒瓶中加入8.0g苯甲酸(固體)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL環己烷、3mL濃硫酸，搖勻，加沸石。在分水器上加水至c處，接通冷凝水，水浴回流約2h，反應基本完成。記錄體積，繼續蒸出多余的環己烷和乙醇（從分水器中放出）。
Ⅱ、粗產品的純化：加水30mL,分批加入固體NaHCO3。分液，水層用20mL石油醚分兩次萃取。合并有機層，用無水硫酸鎂干燥。回收石油醚，加熱精餾，收集210-213℃餾分。
(1) 儀器d的名稱__________________，水流方向為____進____出。
(2) 該反應水浴控制的溫度為____________。
(3) 該反應加過量乙醇的目的為________________________________。
(4) 分水器的作用____________________，分水器的檢漏方法_____________。如何利用實驗現象判斷反應已基本完成_______________。
(5) 固體碳酸氫鈉的作用______________________，加至___________________為止。
(6) 經精餾得210-213℃餾分7.0mL，則該反應的產率為___________。
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【題目】下列實驗操作錯誤的是（ ）
A.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
B.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C.從碘水中萃取碘時，萃取劑應不溶于水，且比水更容易使碘溶解
D.分液時，分液漏斗內的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
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【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應的機理為:V2O5+SO2
2VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列說法正確的是
A. 反應速率主要取決于V2O5的質量 B. VO2是該反應的催化劑
C. 逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應速率
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【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是
A. 元素周期表是按照元素相對原子質量大小排列而成的
B. 元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族
C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數由1遞增到8
D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數逐漸增多
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【題目】下列離子在溶液中可大量共存，并能形成無色溶液的一組是（ ）
A.H+、Ba2+、NO3－、I－
B.Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－
C.Mg2+、Na+、OH－、MnO4－
D.K+、Na+、OH—、Cl－
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