【題目】下列實驗操作錯誤的是（ ）
A.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
B.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C.從碘水中萃取碘時，萃取劑應不溶于水，且比水更容易使碘溶解
D.分液時，分液漏斗內的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
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【題目】用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（ ）
A.氮氣和氧氣（液化蒸餾）
B.食鹽中的沙礫（溶解過濾，蒸發結晶）
C.氫氧化鐵膠體中的少量食鹽（滲析）
D.除去乙醇中溶解的微量食鹽（過濾）
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【題目】如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則下列說法正確的是（ ）
A. 若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則A極的電極反應式為：C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2O
B. 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液
C. （丁）裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷
D. C、D、
E. F電極均有單質生成，且其物質的量比為1:2:2:2
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【題目】鐵鋁化合物在生活生產中有廣泛應用。
（1）自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為_____。
（2）將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發現鐵片表面無明顯變化，原因_____。
（3）已知明礬可以凈水，明礬化學式_____，試結合離子反應方程式與文字解釋明礬凈水的原因_____
（4）以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2氣體為原料，選擇合適試劑，寫出實驗室制備Al(OH)3的離 子方程式：（任意兩條途徑）_____、_____
（5）達喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學成分是鋁和鎂的堿式鹽，化學式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol達喜分別與足量的鹽酸和 NaOH 溶液反應，消耗鹽酸和 NaOH 的物質的量之比為_____。
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【題目】最近科學家發現了一種新分子，它具有空心的類似足球的結構，分子式為C60，下列說法正確的是
A.C60是一種新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同素異形體
C.C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體
D.C60相對分子質量為360
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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液溫度。
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動
（3）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________________。
（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數)。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。
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【題目】CO2與H2的混合氣體加熱到850℃時，可建立下列平衡：CO2＋H2
CO＋H2O（g），在一定溫度下，平衡時有90% H2變成水，且平衡常數K=1，則原混合氣體中CO2與H2的分子數比為（ ）
A. 1︰1 B. 1︰5 C. 1︰10 D. 9︰1
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【題目】儲氫材料是科學研究的熱點之一。
（1）無機鹽儲氫原理:NaHCO3(s)+H2(g) 
HCOONa+H2O,HCOONa中的化學鍵類型有____；在NaHCO3中，C、H、O的電負性由大到小的順序為_________。
（2）近年來，研究人員發現苯和甲苯都是比較理想的有機液體儲氫材料。C6H6(苯)+3H2
C6H12(環已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基環己烷)
①甲苯分子中碳原子的雜化類型是__________；
②能體現環已烷分子的空間構型的鍵線式為____________。
（3）金屬鈦具有較強的儲氫能力。鈦的儲氫反應為Ti+H2TiH2。工業上，冶煉鈦的原理是鈦的氧化物在高溫下與焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO。
①CO能形成Ni(CO)4,沸點為42.2℃,Ni(CO)4的晶體類型為______________，CO與N2互為等電子體，標準狀況下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o鍵數目為________。
②基態鈦原子中電子能量最高的電子排布圖為_________
③鈦的氧化物晶胞如圖所示。該鈦的氧化物晶體的化學式為_______已知鈦的氧化物晶胞參數為a·10-3μm,NA代表阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為_______g·cm-3。
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