Question

【題目】已知：乙二酸（HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,1570C時開始分解：

(1)探究草酸的酸性

250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11

下列化學方程式可能正確的是________

A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－

C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍,C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：_____________________

②寫出H2C2O4分解的化學方程式_____________________

(3)探究催化劑對化學反應速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫下表：

反應現(xiàn)象	______________
實驗結論	______________
試管中發(fā)送反應的離子方程式	______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度

實驗步驟:準確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0

①高錳酸鉀溶液應裝在_______滴定管中。（填“酸 式”或“堿 式”）

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：______________。

③Na2C2O4的純度是:______________

Answer 1

【答案】 BD 吸收二氧化碳氣體， F中黑色變紅色，G中澄清石灰水變混濁 H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑ 兩只試管中紫色高錳酸鉀溶液均褪色，乙試管褪色較快； 硫酸錳是催化劑，加入催化劑速率加快； 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 酸式； 滴入最后一滴高錳酸鉀，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色； 【答題空10】33.5％

【解析】（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序是：H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞HCO3-，根據(jù)強酸制取弱酸知草酸和碳酸根離子反應生成草酸根離子和二氧化碳，草酸氫根離子和碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子和草酸根離子，答案選BD；（2）①氫氧化鈉是強堿能吸收酸性氧化物二氧化碳，故D的作用是：吸收CO2氣體；一氧化碳具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅，同時自身被氧化生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，所以看到的現(xiàn)象是：F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁；②該反應中反應物是草酸，生成物是水、二氧化碳和一氧化碳，反應條件是加熱，所以該反應方程式為H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑；（3）看到的現(xiàn)象是兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快；通過對比實驗知，硫酸錳是該反應的催化劑，加入催化劑能加快反應速率；該反應中高錳酸根離子被還原生成錳離子，草酸被氧化生成二氧化碳，離子反應方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（4）①高錳酸鉀溶液呈酸性，應該用酸式滴定管量��； ②當入最后一滴KMnO4，高錳酸鉀溶液過量，溶液由無色變?yōu)樽仙�；③設草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x，

2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

2 5

0.0160mol/L×0.025L （）mol

x=×100%=33.5%。