【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是
A. 元素周期表是按照元素相對原子質(zhì)量大小排列而成的
B. 元素周期表有7個(gè)橫行，也是7個(gè)周期；有18個(gè)縱行，即18個(gè)族
C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8
D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是
A. 溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3- ＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. 離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
C. 微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)
D. 微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）
A.原子重新組合
B.有氧元素參加
C.元素化合價(jià)發(fā)生變化
D.電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液溫度。
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
A．用溫度計(jì)小心攪拌
B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動
（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。
（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,調(diào)節(jié)溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列關(guān)系正確的是
A. pH=2.00時(shí)，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]
B. pH=7.00時(shí)，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]
C. pH=9.89時(shí)，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]
D. pH=14.00時(shí)，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2與H2的混合氣體加熱到850℃時(shí)，可建立下列平衡：CO2＋H2
CO＋H2O（g），在一定溫度下，平衡時(shí)有90% H2變成水，且平衡常數(shù)K=1，則原混合氣體中CO2與H2的分子數(shù)比為（ ）
A. 1︰1 B. 1︰5 C. 1︰10 D. 9︰1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是
A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1
C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題：
（1）“C6H12O6”的名稱是________，工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團(tuán)名稱是____________；
（2）A→B反應(yīng)類型為_________________；C→D反應(yīng)類型為_________________；
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①A→B：__________________；
②C→D：___________________________；
③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。
（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產(chǎn)物為Mn2+，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。
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