【題目】最近有科學家發現正丁烷（
）脫氫或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（
），已知熱化學方程式如下：（ ）
①
=
②
=
③
=
下列說法正確的是（ ）
A.由②可知，正丁烷（）的燃燒熱為
B.由①和②可推知：
=
C.
=
D.由①和②可知，同質量的正丁烷（）轉變為1，3-丁二烯（）所需要的能量相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，在存在MnO2條件下加熱,KClO3的分解機理為：
①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 ②2Mn2O7=4MnO2+3O2 快
下列有關說法中不正確的是( )
A. 1mol KClO3所具有的總能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的總能量
B. KClO3分解速率快慢主要取決于反應①
C. 1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加熱，充分反應后MnO2質量為1g
D. 將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境監測測定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應,其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快)。
②測定：開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。試回答：
(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______。
(2)滴定操作時，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注視________。
(3)滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由_______色變為_______色。
(4)水中溶解氧的計算式是___(以g/L為單位)。
(5)測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。
(6)記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.01 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，發生如下反應：FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是
A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實質。設計了如下圖所示裝置進行實驗.
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。
（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因。
觀點1：SO2與Fe3＋反應；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①若觀點1正確，除產生沉淀外，還應觀察到的現象是_________________。
②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，
③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)_____。
A．1 mol/L稀硝酸 |
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 |
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液 |
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【題目】(1)火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個數N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質中N原子的雜化方式為______________________。
(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過度吸食會導致身體機能紊亂。預測N2O的結構式為________________________。
(3)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態－1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數據如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
電子親和能（kJ／mol） | 349 | 343 | 295 | 141 | －780 |
下列說法正確的是___________。
A．電子親和能越大，說明越難得到電子
B．一個基態的氣態氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量
C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ／mol
D．基態的氣態氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量
(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據題意完成下列填空：
①冰晶石的化學式為____________________________。
②冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵
④Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：
若已知A1的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則晶胞中Al原子的配位數為________；Al晶體的密度為__________g．cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。
①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
②關于Fe(CO)5，下列說法正確的是_____。
A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子
B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵
D．反應Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成
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【題目】已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象。根據圖象所得下列結論不正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol·L-1
B. 圖中x點滿足c(Ag+)·c（Cl-）= Ks p( AgCl)
C. 相同實驗條件下，把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖象在終點x的縱坐標小于6
D. 相同實驗條件下，若改為0.2mol·L-1 NaCl溶液時,x點的橫坐標小于100
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【題目】中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，則中和滴定曲線中發生突變時的pH范圍是(lg2＝0.3)（ ）
A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 無法確定
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【題目】利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)
（2）碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質是__________（填化學式）
（3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_____________
（4）將AgCl分別放入①5mLH2O ②10mL0.2mol·L－1MgCl2溶液 ③20mL0.5mol·L－1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl溶液中溶解至飽和，各溶液中Ag＋的濃度由大到小的順序是________________________（用序號填空）
（5）常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合：若c(K+)＜c(CH3COO－)，則a_____________b（填>、<、=），室溫下，1mol/L相同體積的下列四種溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含陽離子數由少到多的順序是_________________________（用序號填空）
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