【題目】已知0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.01 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，發生如下反應：FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是
A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
【答案】B
【解析】
該反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3，根據勒夏特列原理進行分析。
該反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，
A、根據離子反應方程式，K＋、Cl－不參與反應，因此加入氯化鉀固體不影響溶液顏色的變化，故A不符合題意；
B、雖然K＋和Cl－不參與反應，但加入的是KCl溶液，對原來溶液稀釋，平衡向逆反應方向移動，溶液顏色變淺，故B符合題意；
C、加入AgNO3固體，Ag＋與Cl－發生反應生成AgCl，Cl－不參與化學平衡的反應，因此加入AgNO3固體，溶液的顏色不變淺，故C不符合題意；
D、加入FeCl3溶液，溶液中c(Fe3＋)增大，平衡向正反應方向移動，溶液顏色變深，故D不符合題意。
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【題目】室溫下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是( )
A. 在A、B間任一點，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B. 在B點：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C. 在C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D. 在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉍及其化合物在工業生產中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質）制備NaBiO3，其流程如下：
已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。
回答下列問題：
(1)“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______________（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有__________（填化學式）。
(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是________________________________；“母液”中通入氣體X后可循環利用，氣體X為______________（填名稱）。
(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式_______________________________，當消耗標準狀況下4.48 L O2時，轉移電子的數目是__________。
(4)25℃時，向濃度均為0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設溶液體積增加1倍），當Pb2+恰好沉淀完全時，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]
(5)用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14絡合萃取法可從工業廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率）。
①當調節pH＝2.5時，鉍（Bi）的存在形式有________________________。
②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為____________________________________。
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【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺
B. 對2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深
C. 合成氨工業采用高溫、高壓工藝提高氨的產率
D. 配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑以防止氧化
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【題目】下列性質的比較中，正確的是
A.非金屬性：Br>ClB.穩定性：H2S>H2O
C.酸性：H2CO3>HNO3D.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2
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【題目】金屬及其相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。（填字母代號）
a．金屬鍵沒有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用
c．金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋
d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導電性
（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業，基態釩原子的價層電子排布圖為_________________。
（3）二茂鐵又叫雙環戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
）。已知二茂鐵的每個茂環帶有一個單位負電荷，則每個環中的大π鍵應表示為________________。
（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行______實驗，其中陰離子的空間構型是_____，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。
（5）最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導性，該物質形成的晶體的立方晶胞結構如圖所示。
①與Mg緊鄰的Ni有________個。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標參數為_______。
③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。
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【題目】如圖所示是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答下列問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置___(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質選擇裝置____。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置___，該分離方法的名稱為____。
（3）裝置A中①的名稱是____，進水的方向是____。裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____。
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖流程的實驗：
問題1：精鹽中含Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。正確的操作順序是____(填字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
問題2：按所選順序操作時，步驟④的化學方程式是____。
問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是___(從給定的四種裝置中選擇)。
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【題目】自然界中氟多以化合態形式存在，主要有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等
(1)基態氟原子中，有_______種能量不同的電子。
(2)螢石(CaF2)難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________（用離子方程式表示）。（已知AlF63-在溶液中可穩定存在）
(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，晶體Q在一定條件下可轉化為R：
①晶體R中含有的化學鍵包括_________（填標號）。
A．離子鍵 B．配位鍵 C．共價鍵 D．氫鍵
②R中陽離子的空間構型為_________，陰離子中心原子的雜化方式為_________。
(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸點比BrF3的低，原因是___________________________________。
(5)Na3AlF6晶胞結構如圖所示：
①位于大立方體體心▽代表________（填離子符號）；
②AlF63-做面心立方最密堆積形成正四面體和正八面體兩種空隙，正四面體空隙數和AlF63-數之比為_______，其中_________%正八面體空隙被Na+填充；
③晶胞邊長為x nm，則相距最近的兩個Na+之間距離為_____ nm；設Na3AlF6的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體密度的計算表達式為________g/cm3。
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