Question

【題目】已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，在存在MnO2條件下加熱,KClO3的分解機理為：

①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 ②2Mn2O7=4MnO2+3O2 快

下列有關說法中不正確的是( )

A. 1mol KClO3所具有的總能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的總能量

B. KClO3分解速率快慢主要取決于反應①

C. 1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加熱，充分反應后MnO2質量為1g

D. 將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．分解1molKClO3放出熱量38.8kJ，可知分解反應為放熱反應；

B．慢反應為決定反應速率的主要因素；

C．由反應②可知，Mn2O7分解會生成一部分MnO2；

D．催化劑的接觸面積增大，可加快反應速率。

A.反應2KClO32KCl+3O2↑為放熱反應，說明1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的總能量之和，A正確；

B.由分解機理可知，KClO3的分解速率取決于慢反應，即取決于反應①，B正確；

C.由反應②可知，0.1gMn2O7分解會生成一部分MnO2，故反應后MnO2的總質量大于1g，C錯誤；

D.由分解機理可知，KClO3的分解速率取決于慢反應，即由反應①決定，將固體二氧化錳碾碎，由于固體表面積增大，所以可加快反應①的反應速率，D正確；

故合理選項是C。