Question

【題目】環境監測測定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應,其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快)。

②測定：開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。試回答：

(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______。

(2)滴定操作時，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注視________。

(3)滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由_______色變為_______色。

(4)水中溶解氧的計算式是___(以g/L為單位)。

(5)測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。

(6)記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果________。

Answer 1

【答案】錐形瓶、燒杯 不斷振蕩錐形瓶 錐形瓶內溶液顏色的變化 藍 無 偏高 偏低

【解析】

(1)根據中和滴定所需儀器判斷；

(2)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化；

(3)碘遇淀粉變藍，若單質碘被還原完，則藍色褪去；

(4)根據關系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-可計算水樣中溶解氧的濃度；

(5)根據溶解氧濃度表達式分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差；

(6)根據溶解氧濃度表達式分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差。

(1)中和滴定前需進行趕氣泡、調零等操作，用燒杯盛液體，滴定中用錐形瓶盛待測液，用滴定管盛標準液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；(2)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，故答案為：不斷震蕩錐形瓶；錐形瓶內溶液顏色的變化；

(3)碘遇淀粉變藍，若單質碘被還原完，則藍色褪去，半分鐘不恢復藍色證明達到滴定終點；

(4)根據反應：2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2，MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2-+I2+3H2O，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，可知關系式：

O2～2 MnO(OH)2～2I2～4S2O32-

32g 4mol

m bmol/L×VmL×10-3L/mL

解得m=8bV×10-3g，則1L水樣含氧氣質量為：，解得m=8bV×10-3g，所以1L水樣中含有氧氣的質量為：；

(5)滴定時，滴定管經水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na2S2O3溶液，標準液體被稀釋，濃度變稀，造成V偏大，根據溶解氧=，V偏大，可知導致濃度偏高；

(6)記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，讀數偏大，滴定到達終點時又俯視刻度線，讀數偏小，造成V偏小，根據溶解氧=，可知V偏小，導致溶解氧的濃度偏低。