【題目】①丁烷，②2甲基丙烷，③戊烷，④2甲基丁烷，⑤2,2二甲基丙烷等物質按沸點的順序排列正確的是( )
A.①＞②＞③＞④＞⑤B.⑤＞④＞③＞②＞①
C.③＞④＞⑤＞①＞②D.②＞①＞⑤＞④＞③
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【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A.甲的分子數比乙的分子數多
B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
D.甲的物質的量比乙的物質的量少
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【題目】國家規定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質量）．某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發生反應）
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【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是
A | B | C | D |
能屏蔽電磁波的 碳包覆銀納米線 | 2022年冬奧會 聚氨酯速滑服 | 4.03米大口徑 碳化硅反射鏡 | “玉兔二號” 鈦合金篩網輪 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】近期，我國個別企業違法排污導致地下水嚴重污染又成為媒體焦點．對水的質量監控有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標．Ⅰ ．對溶解氧（DO）的測定步驟是： ①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2
②向步驟①反應后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+：
MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
③最后用0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定步驟②中生成的I2：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 消耗Na2S2O3標準溶液11.00mL．
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液．滴定終點時指示劑的顏色變化情況是 ．
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸．步驟③應選用滴定管進行滴定，結合離子方程式說明原因： ．
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為mgL﹣1 ．
（4）Ⅱ ．該實驗需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液．請按配制的過程填寫選用儀器的順序：（填編號）． ①玻璃棒 ②膠頭滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是 ．
A.沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E.用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高．
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【題目】下列說法正確的是
A.16O和18O原子的核外電子排布不相同
B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點逐漸升高
D.干冰和二氧化硅熔化時所克服微粒間的相互作用相同
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【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 
請回答下列問題：
（1）濾液Y中通入過量CO2的離子方程式為、 ．
（2）驗證濾液B含Fe3+ ， 可取少量濾液并加入（填試劑名稱）．
（3）列舉氧化鋁的工業用途之一 ．
（4）指出流程乙的一個缺點是 ．
（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X．已知每轉移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質互為同系物的是 ( )
A. C6H5OH和C6H5CH2OH B. CH3OH和HOCH2CH2OH
C. HCOOH和C17H35COOH D. CH3Cl和CH2Cl2
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