Question

【題目】近期，我國個別企業違法排污導致地下水嚴重污染又成為媒體焦點．對水的質量監控有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標．Ⅰ ．對溶解氧（DO）的測定步驟是： ①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2
②向步驟①反應后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+：
MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
③最后用0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定步驟②中生成的I2：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 消耗Na2S2O3標準溶液11.00mL．
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液．滴定終點時指示劑的顏色變化情況是 ．
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸．步驟③應選用滴定管進行滴定，結合離子方程式說明原因： ．
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為mgL﹣1 ．
（4）Ⅱ ．該實驗需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液．請按配制的過程填寫選用儀器的順序：（填編號）． ①玻璃棒 ②膠頭滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是 ．
A.沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E.用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高．

Answer 1

【答案】
（1）藍色變為無色且在半分鐘內不恢復藍色
（2）堿式；硫代硫酸鈉為強堿弱酸鹽，硫代硫酸根水解使溶液呈堿性S2O32﹣+H2O═HS2O3﹣+OH﹣ ， 會腐蝕酸式滴定管活塞（SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O）
（3）8.8
（4）④⑤①③②
（5）BE
【解析】解：（1）碘遇淀粉變藍，若單質碘被還原完，則藍色褪去，半分鐘不恢復藍色證明達到滴定終點；所以答案是：藍色變為無色且在半分鐘內不恢復藍色；（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸．對應鹽為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，應放在堿式滴定管中，水解離子方程式S2O32﹣+H2O═HS2O3﹣+OH﹣ ， 會腐蝕酸式滴定管活塞（SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O）所以答案是：堿式；硫代硫酸鈉為強堿弱酸鹽，硫代硫酸根水解使溶液呈堿性S2O32﹣+H2O═HS2O3﹣+OH﹣ ， 會腐蝕酸式滴定管活塞（SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O）（3）根據反應：2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2 ， MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O，I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 可知關系式：

O2～2MnO（OH）2～2I2～	4S2O32﹣
32g	4mol
m	0.0100molL﹣1 ×11.00mL×10﹣3L/mL =1.1×10﹣4 mol

m= =8.8×10﹣4g，
1L水樣含氧氣質量為：8.8×10﹣3g=8.8mg/L；
所以答案是：8.8；（4）配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作．
先用天平稱量溶質的質量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞搖勻，故選用儀器的先后順序是：④⑤①③②所以答案是：④⑤①③②；（5）通過定量關系c（待測液）= 進行實驗分析判斷A．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶，使配制的溶液中溶質減小，c（待測液）濃度偏低，故A不符合；B．定容時俯視刻度線，加入水定容，得到的溶液低于刻度線，c（待測液）溶液濃度偏大，故B符合；C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，對配制c（待測液）溶液濃度無影響，故C不符合；D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，導致加水超過刻度線，V偏大，故c（待測液）濃度偏低，故D不符合；E．用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高，說明稱得溶質偏多，n增大，c（待測液）溶液濃度偏大，故E符合；所以答案是：BE．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識，掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線，以及對酸堿中和滴定的理解，了解中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．