Question

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是

A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)

B．0. 1 mol?L－1 HA與 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)

C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)

D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數減小

Answer 1

AB

解析試題分析：依題意，HAH⁺+A^—、H₂OH⁺+OH^—，則稀HA溶液中含有A^—、OH^—、H⁺，溶液呈電中性，則陰陽離子所帶正負電荷總濃度相等，即c(A^－)+ c(OH^－) = c(H⁺)，故A選項正確；酸堿中和反應后所得溶液中含有A^—、OH^—、Na⁺、H⁺，溶液呈電中性，則陰陽離子所帶正負電荷總濃度相等，即c(A^－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)，若溶液呈電中性，則c(A^－) =c(Na⁺)，故B選項正確；NaA=Na⁺+A^—、H₂OH⁺+OH^—，鈉離子不能水解，少部分A^—能水解生成HA，消耗水電離出的氫離子，促進水的電離，則稀鹽溶液中c(Na⁺)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H⁺)，故C選項錯誤；稀HA溶液中存在電離平衡：HAH⁺+A^—，NaA是強電解質，加入NaA固體，其完全電離出的A^—增大溶液中c(A^－)，增大生成物濃度使弱酸電離平衡向逆反應方向移動，但HA的電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變電離平衡常數不變，故D選項錯誤。
考點：考查水溶液中粒子濃度大小關系，涉及弱酸溶液或弱酸與強堿混合溶液中的電荷守恒關系式、酸性的酸堿性、鹽溶液中離子濃度大小順序、弱酸電離平衡的移動規律、弱酸電離平衡常數的影響因素及規律等。