【題目】下列屬于烴類物質的是
A.乙烯B.乙醇C.CO2D.NaHCO3
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.該反應屬于復分解反應
D.氯氣的氧化性比溴單質強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈﹣1價，其化學方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（ ）
A.還原劑
B.氧化劑
C.既是還原劑又是氧化劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
(1)達到平衡的時間是________，理由是___________________。
(2)如圖中表示NO2的濃度變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內各物質的濃度保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．達到化學平衡時，NO將完全轉化為NO2
(4)能增大該反應的反應速率的是________。
a．及時分離出NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。回答下列問題：
(1)基態鈉原子核外電子排布式為_______；ⅠA族元素的基態原子價層電子云輪廓圖為_______。
(2)H2分子中軌道重疊方式是________( 填標號)。
A．s-s B．s-p C．p-p
與H2F+互為等電子體的分子是________( 填一種即可)。
(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子雜化類型是________；氯的含氧酸通式表示為HClOx,若某種氯的含氧酸中陰離子立體構型為三角錐形，則x=________。
(4)堿金屬單質的熔點隨原子序數增大而降低，而鹵素單質的熔點,沸點隨原子序數增大而升高,其原因是________________________________。
(5)鈉、鉀晶胞如圖A所示，其堆積方式是________。
(6)氫化鈉晶胞如圖B所示(白球代表H+，黑球代表Na+),圖C是氫化鈉晶胞的截面圖。
已知NA代表阿伏加德羅常數的值，晶體密度為dg·cm-3。
①氫化鈉晶胞中陰離子的配位數為________。
②Na+半徑為________pm(只列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有73g氯化氫（HCl）氣體，則：
(1)該氣體的摩爾質量為_____________。
(2)該氣體的物質的量為________mol，所含分子總數為_________個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為_____________L。
(4)可用于分離或提純物質的方法有①過濾 ②結晶 ③升華④分液（填序號）。
a.除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒_________；
b.除去氯化鈉中混有的碘單質（碘易由固態變為氣態）__________；
c.分離水與苯的混合物____________。
(5)在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的相對分子質量__________。
（6）N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7：11：16時，它們的分子個數比為_______；物質的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。
（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：
請回答下列問題：
①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；
②D物質的化學式為_____；
③反應b的化學方程式為_____；
（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式：____________________，反應中氧化劑是____；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發生劇烈反應，常用作脫水劑。
已知:①SO2Cl2 (g)
SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數 K2
（1）反應2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數K=_____(用K1、K2表示) 該反應△H=_____kJ/mol。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發生反應SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態的是____(填序號)。
（3）為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應①達到平衡。測得10min內v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時SO2Cl2的轉化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時SO2Cl2的轉化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。
（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。
①寫出電池工作時正極的電極反應式_____________；
②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當兩極各產生標準狀況下896mL的氣體時，電池負極消耗鋰的質量是______g。
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