【題目】從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.該反應屬于復分解反應
D.氯氣的氧化性比溴單質強
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在200℃和a℃時，反應X(g) 
4Y(g)+Z(g)中X的濃度隨時間變化的關系如圖所示。
（1）200℃時5min內用Y表示的平均反應速率為__________。
（2）200℃、8min時，Z的濃度為__________。
（3）200℃時，在__________時，反應達到平衡狀態。
（4）200℃、7min時，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（5）從圖中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。
（1）醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是______(填字母序號)。
a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液
c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。
③V1和V2的關系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______。
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。
資料:AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度:AgSCN>AgI。
操作步驟 | 現象 |
步驟1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，靜置。 | 出現白色沉淀 |
步驟2:取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液變紅色。 |
步驟3:向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 現象a，溶液紅色變淺。 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出現黃色沉淀。 |
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_____________。
②步驟3中現象a是_____________。
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣
B.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
C.Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
D.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是
A.醋酸——CH3CH2OHB.燒堿——NaOH
C.石灰石——Ca(OH)2D.小蘇打——Na2CO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域�；卮鹣铝袉栴}:
（1）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm-3,阿伏加德羅常數為__________ (列式計算,已知Ar(Cu)=63.6);
（2）氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為_______;
（3）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,其原因是___________,反應的化學方程式為______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
B.氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
C.臭氧、硝酸、純堿、膽礬
D.銅、醋酸、石灰石、氯化銅
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以電解法生產金屬錳產生的陽極泥中，其錳含量高達40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質。本工藝采用富含纖維素的木屑在較濃硫酸的作用下，膨脹、水解，生成葡萄糖；酸性條件下，葡萄糖與陽極泥中的二氧化錳反應生成可溶性的硫酸錳。
回答下列問題：
（1）工業上電解硫酸錳的水溶液生產金屬錳，陽極的電極反應式為__________。
（2）配平“浸出”步驟中發生反應的化學方程式：C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O，_____________________
（3）若取消“除酸”操作步驟，將會產生______氣體（寫化學式）而污染環境。
（4）本工藝的一種副產品是重要的農業生產資料，寫出其化學式：__________。
（5）取一定量的陽極泥進行實驗分析，得到如右圖象。硫酸的最合適用量為_____mL，若再增加硫酸的用量，將會導致________。(寫化學式)的消耗量增大。
（6）某陽極泥中MnO2的質量分數為50.0%，將174 g該陽極泥與320 g濃鹽酸(溶質質量分數為36.5%)混合加熱，則產生的氯氣在標準狀況下應少于_____L（精確到0.1，假設陽極泥中的其他成分不參與反應）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
