Question

【題目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。回答下列問題：

(1)基態鈉原子核外電子排布式為_______；ⅠA族元素的基態原子價層電子云輪廓圖為_______。

(2)H2分子中軌道重疊方式是________( 填標號)。

A．s-s B．s-p C．p-p

與H2F+互為等電子體的分子是________( 填一種即可)。

(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子雜化類型是________；氯的含氧酸通式表示為HClOx,若某種氯的含氧酸中陰離子立體構型為三角錐形，則x=________。

(4)堿金屬單質的熔點隨原子序數增大而降低，而鹵素單質的熔點,沸點隨原子序數增大而升高,其原因是________________________________。

(5)鈉、鉀晶胞如圖A所示，其堆積方式是________。

(6)氫化鈉晶胞如圖B所示(白球代表H+，黑球代表Na+),圖C是氫化鈉晶胞的截面圖。

已知NA代表阿伏加德羅常數的值，晶體密度為dg·cm-3。

①氫化鈉晶胞中陰離子的配位數為________。

②Na+半徑為________pm(只列出計算式即可)。

Answer 1

【答案】 1s22s22p43s1 球形 A H2O sp3 3 堿金屬晶體是金屬晶體，隨著原子序數增大，離子半徑增大，金屬鍵減弱；鹵素單質晶體是分子晶體，組成和結構相似，隨著原子序數增大，相對分子質量增大，分子間范德華力增大 體心立方堆積 6 ×1010

【解析】(1)鈉為11號元素，基態鈉原子核外電子排布式為1s22s22p43s1；ⅠA族元素的基態原子價層電子為n s1，電子云輪廓圖為球形，故答案為：1s22s22p43s1；球形；

(2)H2分子中軌道重疊方式是s-s，故選A；與H2F+互為等電子體的分子有H2O、H2S等，故答案為：A；H2O；

(3) OF2分子的中心原子為O，連接的原子數為2，含有2對孤電子對，采用sp3雜化；氯的含氧酸通式表示為HClOx，若某種氯的含氧酸中陰離子立體構型為三角錐形，說明連接的原子個數為3，含有1個孤電子對，則x=3，故答案為：sp3；3；

(4) 堿金屬晶體是金屬晶體，隨著原子序數增大，離子半徑增大，金屬鍵減弱，導致堿金屬單質的熔點隨原子序數增大而降低；鹵素單質晶體是分子晶體，組成和結構相似，隨著原子序數增大，相對分子質量增大，分子間范德華力增大，導致鹵素單質的熔點，沸點隨原子序數增大而升高，故答案為：堿金屬晶體是金屬晶體，隨著原子序數增大，離子半徑增大，金屬鍵減弱鹵素單質晶體是分子晶體，組成和結構相似，隨著原子序數增大，相對分子質量增大，分子間范德華力增大；

(5)根據鈉、鉀晶胞結構圖，其堆積方式為體心立方堆積，故答案為：體心立方堆積；

(6)①根據氫化鈉晶胞結構圖B，立方體中心的鈉離子與6個面的面心的氫離子距離相等且最近，即鈉離子的配位數為6，在晶胞中陰陽離子的個數比為(8×+6×)：(12×+1)=1:1，因此陰離子的配位數也為6，故答案為：6；

②設氫離子的半徑為x，鈉離子半徑為y，則 (2x+2y)=4x，解得x=y，晶體密度dg·cm-3，則晶胞的邊長=cm=×1010pm，因此2x+2y=×1010，則y=××1010pm，故答案為： ××1010。