【題目】CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈﹣1價(jià)，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（ ）
A.還原劑
B.氧化劑
C.既是還原劑又是氧化劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣
B.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
C.Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
D.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽極泥中，其錳含量高達(dá)40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì)。本工藝采用富含纖維素的木屑在較濃硫酸的作用下，膨脹、水解，生成葡萄糖；酸性條件下，葡萄糖與陽極泥中的二氧化錳反應(yīng)生成可溶性的硫酸錳。
回答下列問題：
（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳，陽極的電極反應(yīng)式為__________。
（2）配平“浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O，_____________________
（3）若取消“除酸”操作步驟，將會(huì)產(chǎn)生______氣體（寫化學(xué)式）而污染環(huán)境。
（4）本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫出其化學(xué)式：__________。
（5）取一定量的陽極泥進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到如右圖象。硫酸的最合適用量為_____mL，若再增加硫酸的用量，將會(huì)導(dǎo)致________。(寫化學(xué)式)的消耗量增大。
（6）某陽極泥中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，將174 g該陽極泥與320 g濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于_____L（精確到0.1，假設(shè)陽極泥中的其他成分不參與反應(yīng)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】—定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
25℃時(shí)，對于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)斷，下列說法不正確的是（ ）
A. 向混合溶液中加入適量氨水，并調(diào)節(jié)pH在3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
C. 該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4
D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢如下圖所示：
(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。
A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________極(填“正”或“負(fù)”)。銅電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________，外電路中電子由____________極(填“正”或“負(fù)”，下同)向________極移動(dòng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型為 ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C |
B | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng) ③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯 |
D | ①相對分子質(zhì)量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
E | ①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅 ③可由C發(fā)生氧化反應(yīng)得到 |
回答下列問題：
(1)A～E中，屬于烴的是________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為_____________________。
(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。
①無色無味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(5)寫出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(6)寫出E與C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯的化學(xué)方程式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的“FeSO4”、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據(jù)流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案。回答下列問題：
(1)加入原料①為____________；操作②為___________；
(2)固體A為____________；
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。
（1）將0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040 mol／L。
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是________________________；
②計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________________。
③已知：K（300℃）>K（350℃），該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（
）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲______乙。
②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲_______乙。
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