Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

 
A．反應前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10^—3mol/(L·min)
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數K＝144
D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數增大

Answer 1

B

解析試題分析：A、反應前2min的平均速率v(Z)＝4.0×10^—3mol/(L·min)，錯誤；B、其他條件不變，降低溫度，正逆反應速率都減慢，但是正向減小的程度小，在達到平衡前v(逆)＜v(正)，正確；C、該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44，錯誤；D、該反應是一個前后分子數不變的反應，當達到平衡后再次加入生成物的量，平衡右移，但不能夠消除這種改變，所以再次平衡時X的體積分數減小，錯誤。
考點：平衡常數的有關知識。