Question

將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：
NH₄I（氣）NH₃（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H₂（氣）＋I(xiàn)₂（氣）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H₂）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，則NH₃的濃度為

A．3.5mol/L

B．4.5mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L

Answer 1

D

解析試題分析：由氫氣的濃度求算分解的碘化氫的濃度，c（HI）= 4mol/L，為剩余的HI濃度，進(jìn)而求出第一個(gè)反應(yīng)生成的HI：2HI（氣）H₂（氣）＋I(xiàn)₂（氣）
1mol?L?¹   0.5mol?L?¹  0.5mol?L?¹
NH₄I分解共生成HI：1mol?L?¹+4mol?L?¹=5mol?L?¹
NH₄I（氣）NH₃（氣）＋HI（氣）
5mol?L?¹    5mol?L?¹
NH₃的濃度為5mol?L?¹，故D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。