從下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是 （ ）
| 選項 | 實驗事實 | 結(jié)論 |
| A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 | 當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快 |
| B | 在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參與化學反應 |
| C | 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應 | 反應開始速率相同 |
| D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應 H2(g)+I2(g)  2HI(g)，把容積縮小一倍 | 正反應速率加快，逆反應速率不變 |
陽光課堂課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是
| A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ |
| B．H2的百分含量相同 |
| C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡Ⅱ |
| D．反應放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于密閉容器中的可逆反應：4L(g) 
2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強（P1>P2）的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指
| A．氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量 |
| B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度 |
| C．L在氣體混合物的體積分數(shù) |
| D．氣體混合物的密度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（ ）
| A．增大壓強，可使活化分子數(shù)增多，反應速率加快 |
| B．增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率加快 |
| C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子 |
| D．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
以下說法正確的是 （ ）
| A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c（N2）·c（O2） |
| B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80 |
| C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2 |
| D．以上說法都不正確 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是
A．2NO2（g）  N2O4（g）△H＜0 |
B．3O2（g） 2O3（g）△H＞0 |
| C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0 |
| D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2A+B 3C+4D反應中，下面表示的化學反應速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol/(L·min) B．v(B) = 0.05mol/(L·min)
C．v(C) = 0.9mol/(L·min) D．v(D) = 1.0mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某密閉容器中發(fā)生如下反應 X(g)＋3Y(g)
2Z(g)ΔH＜0。該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯誤的是
| A．t2時加入了催化劑 |
| B．t3時減小了體系壓強 |
| C．t5時升高了體系溫度 |
| D．t2、t3、t5變化后反應物轉(zhuǎn)化率均比t1時減小 |
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