Question

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是(   )

A．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)

B．30min時擴(kuò)大容器的體積，40min時升高溫度

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4

Answer 1

B

根據(jù)圖像可知，前8min內(nèi)，A的濃度變化了0.64mol/L，所以A的反應(yīng)速率是0.64mol/L÷480s，A不正確；由于AB的變化量相同，所以x＝1，即反應(yīng)前后體積不變。早30min時，物質(zhì)的濃度都降低，但平衡不移動，所以改變的條件是擴(kuò)大容器的體積。40min時AB的濃度增大，C的濃度降低，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動。由于此時正逆反應(yīng)速率都是增大的，所以改變的條件是升高溫度。因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確，C不正確；30min和54min的溫度不同，平衡常數(shù)不同，D不正確，答案選B。