Question

（15分）500℃時，將SO₂和O₂置于一容積固定為2 L的密閉容器中發生反應。反應過
程中SO₂、O₂和SO₃物質的量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）反應10 min至15 min，
O₂的平均反應速率為       mol·(L·min)^-1，比反應開始時前10 min速率　　　　，可能的原
因是　　　　　　　。

（2）從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，采取了　　　　　　　使得平衡向　　　　　
方向移動，達到新平衡后SO₂的體積分數比原平衡小。

Answer 1

（1）0.015  mol·(L·min)^-1，快，使用了催化劑。（2）補充氧氣，正方向進行。

（1）根據圖像可知，10 min至15 min內氧氣的物質的量變化了0.15mol，則反應速率是；根據曲線的斜率可知，反應速率變快了。而反應物的濃度是減小的，說明反應使用了催化劑。
（2）反應進行至25min時，氧氣的濃度變大，三氧化硫的濃度逐漸增大，SO₂的濃度逐漸減小，說明改變的條件是增大氧氣的濃度，平衡向正反應方向移動。