【題目】現用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是（ ）
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL
【答案】C
【解析】解：10mL 0.05molL﹣1的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量=0.01L×0.05mol/L=5×10﹣4mol，
由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，消耗HCl的物質的量=5×10﹣4mol，故需要鹽酸的體積= 
=0.005L=5mL，若酸式滴定管未潤洗，鹽酸的濃度偏低，消耗鹽酸體積偏大，即對于5mL，
故選C．
【考點精析】關于本題考查的酸堿中和滴定，需要了解中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能得出正確答案．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）
A.水的電離程度始終增大
B.
先增大再減小
C.c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。
（1）試管A混合溶液的加入順序是__________________________________。
（2）試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是______________________。
（3）試管A中發生反應的化學方程式為______________，反應類型是__________。
（4）反應開始前，試管B中盛放的溶液是_______________________。
（5）試管B中可能觀察到的現象是______________________________。
（6）將試管B中的物質分離得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是________，具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．請回答： 
（1）點①所示溶液中，Kw= ．
（2）點②所示溶液中的電荷守恒式為 ．
（3）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為 ．
（4）點④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，容積固定的密閉容中對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. 達到平衡時，容器內的壓強不再變化
D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1<0.14 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中可大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、K+、Cl-、F-
B.Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C.Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-
D.CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+
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【題目】下列各組物質中發生狀態變化時所克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是（ ）
A.食鹽和蔗糖熔化B.氫氧化鈉和金剛石熔化
C.碘和干冰升華D.二氧化硫和氧化鈉熔化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅和二氧化錳是電池工業中主要原料，其中一種Zn﹣MnO2同槽電解的工業生產試驗工藝流程涉及的主要反應有： ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O 
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法正確的是（ ）
A.①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產物
B.①中每產生16gS時轉移電子的物質的量為2mol
C.按照②電解時，生成MnO2的電極為陰極
D.該工藝流程中H2SO4可循環
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