【題目】電動公交車替代燃油公交車是節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一，下圖所示電池是一種正在開發(fā)的車載電池。有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 放電時Fe/FeS極是負極
B. 放電時負極反應式為：Al-3e-=Al3+
C. 充電時陽極反應式為：Fe+S2--2e-=FeS
D. 左邊電解質(zhì)可以是LiOH的醇溶液
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【題目】下列有關(guān)電子式的書寫正確的是( )
A. N2 的電子式：
B. NH4Cl 的電子式：
C. HClO 的電子式：
D. CO2 的電子式：
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【題目】請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知: 800℃時
反應①:2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
反應②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H=+41.2kJ/mol
(1)寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式___________________________________。
(2)對于反應①，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示。據(jù)此判斷
①壓強P1_____P2(填“>”“<”或“=”，下同)
②平衡常數(shù)K(狀態(tài)C)_____K(狀態(tài)D)
③反應速率:V逆(狀態(tài)A)_____V逆(狀態(tài)B)
(3)對于反應②，在體積一定的密閉容器中加入一定量的H2和CO。進行反應。下列說法正確的是______。
A.若該反應在恒容，絕熱的容器中進行，當容器中壓強保持不變時表明反應達到平衡狀態(tài)
B.該反應達到平衡時，向平衡體系中充入一定量的氦氣，平衡可能發(fā)生移動
C.恒溫恒容條件下，若改變反應物的投入量，△H的值不發(fā)生變化
D.恒溫恒容條件下，若投入氣體的總量保持不變，設起始投料比[n(H2)/n(CO2)]=X，當X=2或1/2時，H2O的體積分數(shù)不變。
(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖2所示，在0-15h內(nèi)，對反應催化效果最好的催化劑是____________(填序號)。
(5)一種新利CO燃料電池工作原理如上圖3所示，該電池負極電極反應式為______________，電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為______________________。
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【題目】實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的（ ）
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦濃HNO3 ⑧濃H2SO4
A. ①⑥ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑥⑦⑧ D. ⑤⑦⑧
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【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10﹣14 | α | 1×10﹣12 |
試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2 ， 則α1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是 ．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1 ， 取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH﹣）= ．
（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2= ． 此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是 ．
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【題目】下列關(guān)于生物體主要化學成分的敘述，不正確的是 ( )
A. 蛋白質(zhì)的多樣性與氨基酸的種類、數(shù)目、排序等有關(guān)
B. 脫氧核糖核酸是染色體的主要成分之一
C. 膽固醇、性激素、維生素D都屬于脂質(zhì)
D. 動物乳汁中的乳糖和植物細胞中的纖維素都屬于多糖
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【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）
A.水的電離程度始終增大
B.
先增大再減小
C.c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）
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【題目】如圖是鐵釘在某溶液中被腐蝕的實驗（開始時試管中液面和試管外液面等高）． 
（1）甲、乙兩圖溶液中呈酸性的是（填“甲”或“乙”）．
（2）甲圖電極反應式是：正極 ， 負極 ．
（3）乙圖中發(fā)生反應的離子方程式是 ．
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【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。
（1）試管A混合溶液的加入順序是__________________________________。
（2）試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是______________________。
（3）試管A中發(fā)生反應的化學方程式為______________，反應類型是__________。
（4）反應開始前，試管B中盛放的溶液是_______________________。
（5）試管B中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
（6）將試管B中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是________，具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
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