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【題目】下列屬于氧化還原反應的是

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

【答案】C

【解析】凡是有元素化合物升降的反應是氧化還原反應，A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，A錯誤；B. Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，B錯誤；C. 2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價升高，Br元素化合價降低，非氧化還原反應，C正確；D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，D錯誤，答案選C。

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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為( )

A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

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【題目】已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為(　　)

A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1

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【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質。實驗室用工業大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸的質量分數為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500 mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、________________________。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4＋。步驟Ⅱ加入的試劑a是__________，控制溶液的pH約為8.0的目的是________________________。

（3）試劑b是__________，步驟Ⅳ的目的是________________________________。

（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是____________________。

（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00 g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④__________；⑤稱量。若得到1.88 g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為__________(保留兩位有效數字)。若實驗操作規范而測定結果偏低，其原因是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 3.2g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為 0.3NA

B. 0.1 molL-1 的 FeCl3 溶液中 Cl－的數目為 0.3NA

C. 標準狀況下，11.2L 水中含有原子的數目為 1.5NA

D. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應轉移的電子數目是 2 NA

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