【題目】室溫下，下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質的是
A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同條件下，濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱
D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色
【答案】D
【解析】A項，室溫下0.1 mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）<
mol·L-1=0.1mol/L＜c（NH3·H2O），說明NH3·H2O部分電離，為弱電解質，A正確；B項，室溫下0.1 mol·L－１NH4Cl溶液的pH小于7，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則證明NH3·H2O是弱電解質，B正確；C項，相同條件下，濃度均為0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱，說明氨水沒有完全電離，則證明NH3·H2O是弱電解質，C正確；D項，0.1 mol·L－1NH3·H2O能使無色酚酞溶液變紅色，說明NH3·H2O顯堿性，電離產生OH－，不能證明是弱電解質，D錯誤。
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百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁苯酞是一種治療腦血管疾病的常用藥，它可以用烴A 為原料按以下路線合成:
已知:I.A的質譜如下圖所示；
II.C能發生銀鏡反應
III. 
回答以下問題:
（1）A的名稱是______________；丁苯酞所含官能團的名稱是________________________。
（2）A→B的反應類型是________________；A→B的反應條件是___________________________。
（3）C的結構簡式為________________________。
（4）E
丁苯酞的反應方程式為_________________________。
（5）芳香族化合物H與E所含官能團的種類和數目相同，H比E的相對分子質量小56.1mol H分別與NaOH溶液和NaHCO3溶液反應，消耗NaOH和NaHCO3的物質的量之比為2:1，則符合條件的H的結構有_____種；其中在核磁共振氡譜圖中有5組吸收峰，峰面積之比為1:1:2:2:2的結構簡式為_________________。
（6）參照題目信息，寫出以
為原料，制備
的合成路線(無機試劑及2個碳原子以內的有機試劑任選):____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系:
已知以下信息：
①A是芳香族化合物且分子側鏈上有處于兩種不同環境下的氫原子；
②
③RCOCH3+RCHO
RCOCH=CHR
回答下列問題:
(1)A生成B的反應類型為________，由D生成E的反應條件為________。
(2)H 的官能團名稱為________。
(3)I的結構簡式為_______。
(4)由E生成F的反應方程式為________ 。
(5)F有多種同分異構體,寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為_______。
①能發生水解反應和銀鏡反應；②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；
③具有5個核磁共振氫譜峰
(6)糠叉丙酮(
)是一種重要的醫藥中間體,請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛(
)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用,用結構簡式表示有機物),用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當前環保工作的重要研究內容之一。
(1)氨氣還原氮的氧化物
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)
依據反應②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，寫出負極電極反應式:____________。
(2)在一密閉容器中投入一定量的氨氣，發生反應2NH3
N2+3H2△H>0，反應過程中NH3的濃度隨時間變化的情況如圖所示。
請回答:
①曲線A中，反應在前2min內氫氣的平均反應速率為________。此條件下的平衡常數K=____。
②在其它條件相同時，若改變某一條件，使該反應發生如圖曲線B的反應情況，則此條件可能是改變_________(填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”)。簡述判斷理由_________。
(3)一定溫度下，在恒壓密閉容器中N2O5可發生下列反應:
①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
若達平衡時，c(NO2)=0.6mol/L，c(O2)=1.2mol/L，則反應②中NO2的轉化率為______，N2O5(g)的起始濃度應至少大于______mol/L.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β-羰基酯，同時失去一分子醇，該反應稱克菜森(R·L·Claisen)酯縮合反應，其反應機理如下:
2RCH2COOC2H5 
+C2H5OH 利用Claisen反應制備化合物I的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)E的名稱為_______，F的結構簡式為_______。
(2)I中官能團的名稱是_______，反應I的反應類型是_______。
(3)F→G反應的化學方程式為_______。
(4)滿足下列條件E的同分異構體有_____種。
①含有苯環，能發生水解反應 ②分子結構中含有一個甲基
其中分子結構中只有一個側鏈的有機物結構簡式為______、_______。
(5)乙酰乙酸乙酯(
)是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線________(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A. 一定條件下反應N2+3H2
2NH3，達到平衡時，3v正(H2)=2v正(NH3)
B. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應速率，又不影響H2的生成
C. 將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中，c(OH－)/c(NH3H2O)變小
D. 25℃時，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，說明H2B為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據統計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有以下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色）、Pd (鈀，銀白色)。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖.（假設流程圖中各反應均恰好完全反應.己知：2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O）
(1)步驟②中產生的氣體是________(寫化學式)。
(2)濾渣2中含有的金屬是________
(3)步驟⑤反應的化學方程式________。
(4)步驟⑥回收的純凈物B是________ (寫化學式).
(5) 金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）
A. 23gNa變為Na+時失去的電子數為0.2NA B. 18g水所含的電子數為NA
C. 8g He所含的分子數為NA D. 16g O2與16g O3所含的原子數均是NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為________________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為____________(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_________________，0～t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________。
②總反應的化學方程式為_______________________________。
（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。
②計算a點的平衡常數為_______________________。
（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。已知：H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
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