Question

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述不正確的是

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ + Y2-

B．HY－ 水解的離子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-

C．該酸式鹽溶液中離子濃度大小關系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D．該酸式鹽溶液中微粒濃度關系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：酸式鹽顯堿性，說明為強堿弱酸鹽。A、H2Y為弱酸，分步電離，錯誤，選A；B、酸式酸根離子水解顯堿性，正確，不選B；C、溶液顯堿性，則有c(OH-) >c(H+)，說明HY-水解，所以有c(Na+) >c(HY-)，故正確，不選C；D、根據溶液中的物料守恒c(Na+)= c(HY-)+ c(Y2-)+ c(H2Y)，和電荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(HY-)+c(OH-) + 2c(Y2-)分析，則有c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)，正確，不選D。