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下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（）

A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定

B．已知I₂（g）＋H₂（g）=2HI（g）△H₁；I₂（s）＋H₂（g）=2HI（g）△H₂；則△H₁＜△H₂

C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H₂（g）＋F₂（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

A項△H＞0（反應吸熱），說明金剛石能量比石墨高，而物質具有的能量越高，該物質越不穩定，故A錯誤；
大多數的化合反應為吸熱反應，即△H₁＞0，△H₂＞0；再比較兩反應：I₂（g）＞I₂（s），其余物質能量相同；而△H₁=E[2HI（g）]-E[H₂（g）]-E[I₂（g）]，△H₂= E[2HI（g）]-E[H₂（g）]-E[I₂（s）],故△H₁＜△H₂，B正確；
中和熱的定義：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量，而H₂SO₄和Ba（OH）₂反應時除生成水之外，還會生成BaSO₄沉淀，故C錯誤；
在熱化學方程式的物質系數，表示參加該反應的各物質的物質的量，不表示體積，故D錯誤；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）（1）已知1 g丙烷完全燃燒生成氣態水，放出的熱量是47 kJ，又知：
H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol^－¹，則表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式為

(2)下圖中能較準確地反映丙烷燃燒時能量變化的曲線是________。

(3)已知在298K時下列反應的反應熱為：
①CH₃COOH（l） + 2O₂（g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l）△H₁＝－870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）△H₂＝－393.5KJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O （l） △H₃＝－285.8KJ/mol
則反應：2C（s） +2H₂（g） +O₂（g）＝CH₃COOH（l）的反應熱
△H= KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g) == 2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1
（2）C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H₂＝-393.5 kJ?mol^-1
（3）H2(g) +

O2(g) == H2O(l) △H₃＝-285.8kJ·mol^-1
則反應2 C(s)+2H2(g) +O₂(g) == CH₃COOH(l)的△H為（）

A．-488.3 kJ·mol^-1

B．-244.15 kJ·mol^-1

C．+488.3 kJ·mol^-1

D．+244.15 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

4 g甲烷在氧氣中燃燒生成CO₂和液態水，放出222.5 KJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO₂和CO反應生成 CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：。

（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。
①已知：H₂(g)+Cl₂(g) ="==" 2HCl(g) ΔH="-185" kJ/mol;
鍵能ΔH₂₉₈(H—H)="436" kJ/mol,ΔH₂₉₈(Cl—Cl)="247" kJ/mol,則ΔH₂₉₈(H—Cl)= 。
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氫化物時的焓變數據，根據這組焓變數據可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發生分解反應的熱化學方程式：。
（3）已知： ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH="-b" kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO₂(g) ΔH="+ckJ/mol"
則FeO(s) +CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) ΔH=- 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40 kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（）

A．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+?9H₂O（g）? ΔH ="-48.40" kJ·mol^-1

B．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+9H₂O（l）?ΔH="-5" 518 kJ·mol^-1

C．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+?9H₂O（l）? ΔH ="+5" 518 kJ·mol^-1

D．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+?9H₂O（l）? ΔH ="-48.40" kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。化學反應的發生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數據。（單位：kJ/mol）

	鍵能		鍵能		鍵能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據表中數據判斷CCl₄的穩定性         （填“大于”或“小于”）CF₄的穩定性。試預測C－Br鍵的鍵能范圍_________< C－Br鍵能 <__________
（2）有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點高于H₂S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。

（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)  △H1=" —870.3" kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2=" —393.5" kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H3=" —285.8" kJ·mol—1
則反應④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變為（）

A．+488.3 kJ·mol—1	B．—224.15 kJ·mol—1
C．—488.3 kJ·mol—1	D．+244.15 kJ·mol—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發生如下反應：P₄+5O₂== P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： P-P a kJ·mol^-1?、P—O b kJ·mol^-1、P==O c kJ·mol^-1、O==O d kJ·mol^-1?。?根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是 ( )

A．（6a+5d-4c-12b） kJ·mol^-1

B．（4c +12b -6a-5d） kJ·mol^-1

C．（4c +12b -4a-5d） kJ·mol^-1

D．（4a+5d-4c -12b） kJ·mol^-1

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